Tema 14 de quimica 1º bachillerato

IPEP de Cádiz

Física y Química 1º Bachillerato

Tema 14: Reacciones químicas

Curso 10-11

1..Concepto de reacción química (Pág.290)
1. Reactivos 1ª reacción ▪C2H5OH (ℓ) (etanol) ▪O2 (g) ▪NaOH (aq) (Hidróxido de sodio) ▪NaCl (aq) (Cloruro de sodio) ▪H2O (l) (Agua) ▪NH3 (g) (Amoniaco) ▪CO2 (g) (Dióxido de carbono) ▪CaO (s) (Óxido de calcio) ▪NH4Cl (g) (Cloruro de amonio) 2ª reacción ▪HCl(aq) (ácido clorhídrico) 3ª reacción ▪CaCO3 (s) (Carbonato de calcio) 4ª reacción ▪ HCl (g) (Cloruro de hidrógeno) 5ª reacción ▪NH3 (g) (Amoniaco) ▪O2 (g) (oxígeno)

Productos

▪ CO2 (g) (Dióxido de carbono) ▪ H2O (g) (Vapor de agua)

▪NO (g) (Óxido de nitrógeno) ▪H2O (g) (Agua)

2. Consultar bibliografía o internet.

2..Ecuaciones químicas (Págs. 293 y 294)

3. Para ajustar por elmétodo del tanteo, se aconseja ajustar en primer lugar los átomos de los metales (si los hay), después los átomos de no metales (si los hay),a continuación los átomos de hidrógeno (si los hay) y por último, los átomos de oxígeno (si los hay). Cuando en el tanteo encontramos que de uno de los átomos que estamos ajustando, en los reactivos (o en los productos), hay un número par (o impar) de átomos yen los productos (o en los reactivos) un número impar (o par), se debe multiplicar la ecuación por 2 al objeto de hacer par el número impar. a) C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) b) Na2CO3 (aq) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + CO2 (g) + c) PBr3 (s) + 3 H2O (ℓ) → 3 HBr (g) + H3PO3 (ℓ) H2O (ℓ)

d) CaO (s) + 3 C (s) → CaC2 (s) + CO (g) e) H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)

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4. a) KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g)

▪ Ponemos los coeficientes indeterminados necesarios: a , b y c a KClO3 (s) → b KCl (s) + c O2 (g)

▪Escribimos una ecuación para cada uno de los elementos que aparecen en la reacción: Para el K: Para el Cl: Para el O: a=b a=b 3a=2c

▪ Asignamos un valor auno de los coeficientes. En este caso haremos a = 1. ▪ Por tanto b = 1 ▪ De la tercera ecuación, despejamos c:

c=

3⋅ a 3 = 2 2 3 2

Ya tenemos los tres coeficientes estequiométricos : a=1; que trasladamos a la ecuación: 1 KClO3 (s) → 1 KCl (s) + b=1 ; c=

3 O2 (g) 2

( En realidad, los coeficientes 1 no se ponen)

▪ La reacción ya está ajustada, pero es usual poner coeficientesestequiométricos enteros, no fraccionarios, para lo cual multiplicamos los coeficientes anteriores por 2:

2 KClO3 (s) →

2 KCl (s) + 3 O2 (g)

b)

HCl (aq) + Al (s) →

AlCl3 ( aq) +

H2 (g)

▪ Ponemos los coeficientes indeterminados necesarios : a , b, c y d a HCl (aq) + b Al (s) → c AlCl3 ( aq) + d H2 (g)

▪Escribimos una ecuación para cada uno de los elementos que aparecen en lareacción: Para el H: Para el Cl: Para el Al: a = 2d a = 3c b= c

▪ Asignamos un valor a uno de los coeficientes. En este caso haremos a = 1. ▪ De la primera ecuación: d =
a 1 = 2 2

2

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▪ De la segunda ecuación: c =

a 1 = 3 3 1 3

▪ De la tercera ecuación: b = c =

Ya tenemos los cuatrocoeficientes estequiométricos : a=1 ; b=

1 3

; c=

1 ; 3

d=

1 ; 2

que trasladamos a la ecuación: 1 HCl (aq) +

1 1 1 Al (s) → AlCl3 ( aq) + H2 (g) 2 3 3

( En realidad, los coeficientes 1 no se ponen)

▪ La reacción ya está ajustada, pero es usual poner coeficientes estequiométricos enteros, no fraccionarios, para lo cual multiplicamos los coeficientes anteriores por 6:
6HCl (aq) + 2 Al (s) → 2 AlCl3 ( aq) + 3 H2 (g)

c)

KOH (aq) +

Cl2 (g) → KClO3 (aq) + KCl (aq) +

H2O (ℓ)

▪ Ponemos los coeficientes indeterminados necesarios : a , b, c , d y e
a KOH (aq) + b Cl2 (g) → c KClO3 (aq) + d KCl (aq) + e H2O (ℓ)

▪Escribimos una ecuación para cada uno de los elementos que aparecen en la reacción:
Para el K: Para el O: Para el H: Para el Cl: a=c+d...