Teoría atómica moderna

CIFI 3065 sec. 102
Dept. Ciencias Físicas
UPRRP
Prof. Edgardo Resto

Teoría atómica moderna

I. Introducción:
En el siguiente informe se dará a conocer la historia de la teoría del átomo desde sus principios, su desarrollo y descubrimientos individuales, los conceptos de energía del átomo y los diferentes tipos de estados de la materia. Para poder desarrollar estos puntos, una vez escogido eltema, comenzamos a investigar de distintas fuentes informáticas para así poder aportar a cada tema con más coherencia y detalle.

II. Definición: 
Conocida también como “Teoría Cuántica”, es un conjunto de leyes que van a determinar la posible posición de un electrón. Es uno de los pilares fundamentales de la física actual. Recoge un conjunto de nuevas ideas introducidas a lo largo del siglo XX.Se apoya básicamente en la teoría electromagnética de Maxwell

III. Historia:
Comenzamos en el siglo V a. de C. con Demócrito y Leucipo quienes propusieron la primera teoría atomista la cual indicaba que los átomos son eternos e indivisibles y que las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. En el 1803 John Dalton propuso los cuatro postulados básicos de la teoríaatómica:

Los átomos son partículas indivisibles e inalterables; es decir que no pueden ser modificadas ya que son partículas muy pequeñas.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.
Los átomos de distintos elementos tienen distintas propiedades químicas.
La formación de compuestos se da cuando se mezclan los átomos de diversos elementos entre sí.

Entre 1869 y 1875 William Crookescrea el “tubo de crookes” o tubo al vació con el cual pudo generar los rayos catódicos. Gracias a esto, Eugen Goldstein, observo rayos catódicos compuestos de iones cargados positivamente, sugirió que puesto que el átomo era eléctricamente neutro, el mismo debía de contener partículas cargadas positivamente y así descubrió de los protones. En el 1895 Wilhelm Roentgen descubrió los rayos x. Siguiendoel gran asombro que dejo Roentgen, Antoine Henri Becquerel, investigo sobre la fosforescencia, al colocar sales de uranio sobre la placa fotográfica en una zona oscura, comprobó que dicha placa se ennegrecía. Esto llevo al descubrimiento de radiactividad en el 1896. En el 1897, mientras Joseph John Thomson estudiaba el comportamiento de los rayos catódicos, descubrió los “corpúsculos” lo cualluego G.J. Stoney nombro “electrones”. Marie y Pierre Curie comenzaron a separar y a medir pacientemente la radiactividad de todos los elementos que contienen el mineral de Uranio y a medida que fueron limitando su investigación encontraron dos elementos (polonio y radio) en el 1898. Max Planck propuso la Teoría Cuántica, en el 1900, de manera incompleta pero como sea revoluciono el entendimientohumano del proceso atómico y subatómico. Robert Milikan, en el 1909, determino el valor de la carga del electrón que es igual a -1.602 x 10-19 C y pudo calcular la masa del electrón que es igual a 9.11 x 10 – 29 gr. Al bombardear una fina lámina de mica con partículas de alfa en el 1911, Ernest Rutherford, descubre que se obtiene una deflexión de dichas partículas. Hans Geiger y Ernest Marsdenretomaron de modo más cuidadoso este experimento y se dieron de cuenta que algunas partículas alfa se desviaban más de 90 grados. Por esta razón, Rutherford llego a concluir que en el centro del átomo debía haber un “núcleo” que abarca con casi toda la carga positiva y la masa del átomo. Niels Bohr público su modelo atómico en el 1913 donde introdujo la teoría de las orbitas cuantificadas que consisteen que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada orbita aumenta desde el interior hacia el exterior. Arnold Sommerfeld perfecciono el modelo atómico de Bohr en el 1916, solucionando los dos defectos principales de ese modelo. Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo y en orbitas elípticas. Descubrió que había subniveles de energía e introdujo el número cuántico...