Teoría Atómica

TEORIA ATOMICA

➢ Para explicar la región más probable en que se encuentra un electrón se creó el modelo mecánico cuántico.
➢ Modelo Mecánico cuántico: Elaborado a partir de números cuánticos.
➢ Los números cuánticos nos dicen en que región es más probable que se encuentre el electrón.

MC:
➢ Hace un cálculo matemático de la energía de cada electrón en el átomo.
➢Establece que los electrones están en niveles de energía que tienen uno o más sub-niveles de energía los que a su vez tienen uno o más orbitales.
➢ Cada orbital es una región en el espacio de forma específica en donde es posible encontrar dos electrones.
➢ Según MC, hay un límite para la cantidad de electrones en cada nivel de energía.
➢ Figura 1: La nube electrónica del átomo es elconjunto de niveles de energía.


NIVELES DE ENERGÍA
Se ha comprobado en la actualidad que los niveles de energía no son exactamente órbitas, como las de los planetas, alrededor del núcleo de un átomo. En lugar de ello, se puede decir que son regiones espaciales esféricas alrededor del núcleo, en las cuales es más probable encontrar los electrones. Estas regiones están dadas por:Número cuántico Principal, n

Determina los niveles energéticos en el que se encuentra el electrón,
➢ Los niveles de energía se denotan con números enteros desde el uno: 1, 2, 3, 4, 5, etc.8
1H(1(1e-) 3Li(1(2(3e-) 11Na(1(2(3(11e-) 19K(1(2(3(4(19e-)


➢ Mientras más cerca del núcleo están los e- poseen menos energía
➢ Mientras más lejos del núcleo poseen más energía.➢ Cada nivel energético puede contener un número limitado de electrones, este número máximo de electrones por nivel de energía está dado por 2n2, donde n es el número de nivel de energía.
Ej: para el nivel de energía 1, el máximo de electrones es 2(1)2=2.
para el nivel de energía 2, el máximo de electrones es 2(1)2=8.


| |n |Númeromáximo de electrones |
| |1 |2 |
| |2 |8 |
| |3 |18 |
| |4 |32 |


➢ Conforme aumenta la energía en los electrones estos van pasando deun nivel a otro más alto de energía.
➢ Los electrones nunca quedan entre dos niveles de energía.
➢ Los niveles de energía se van llenando conforme se van aumentando electrones a los átomos en la tabla periódica


SUB-NIVELES DE ENERGÍA
➢ Cada uno de los niveles de energía está integrado por uno o más subniveles de energía con energía muy parecida y esto está definido por:Número cuántico Secundario, l

➢ Llamado también número cuántico por forma, determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital, se representa con la letra l.
➢ Cada nivel energético tiene un número específico de subniveles, que es el mismo que el número del nivel energético.
➢ A los subniveles se les asignan las letras s, p, d, f.
➢ Estos valores van: Desde0 hasta n-1




| |Nivel (n) |Número de subniveles |Subnivel |Subniveles |
| | | |(l) |(forma) |
| |1 |1 |0 |s (0,deesfera) |
| |2 |2 |0,1 |P (1,lóbulos) |
| |3 |3 |0,1,2 |d (2) |
| |4 |4 |0,1,2,3 |F (3)...