Teoría cinetica molecular

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES

RESEÑA HISTÓRICA
• • En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando y a las moléculas las leyes del movimiento de Newton. En el período entre1848 y 1898 Joule demostró que el calor es una forma de energía renacieron las ideas sostenidas por Bernouilli. Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la TEORÍA CINÉTICOMOLECULAR O TEORÍACINÉTICA DE LOS GASES que se basa en la idea de que todos los gases se comportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular. En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimientobrowniano de una partícula pequeña inmersa en un fluido, demostrando la realidad de los átomos. La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamientomacroscópico de la d l materia. t i

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TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES
• Los gases están constituidos por partículas esféricas y rígidas (moléculas o átomos) muy pequeñas. Su tamaño, además,es despreciable frente a la distancia que separa las unas de las otras, de modo que las interacciones entre ellas pueden considerarse despreciables (gases ideales) no hay fuerzas entre las ideales),partículas, las fuerzas intermoleculares son muy débiles o nulas.

• Las partículas son puntos másicos en constante movimiento rectilíneo y al azar. • L choques entre l moléculas son completamenteelásticos, sin Los h las lé l l lá i i pérdidas energéticas. La energía total se mantiene constante. • L E La Energía cinética media d l í i éti di de las partículas es proporcional a l tí l i l latemperatura absoluta del gas. • L presión ejercida por un gas es proporcional al número d choques La ió j id i l l ú de h por unidad de superficie de las moléculas contra las paredes del recipiente quelo contiene.

LA PRESIÓN SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA
• FRECUENCIA = Cantidad de choques por segundo. En cada choque se aplicará una fuerza F sobre la pared que depende de la MASA Y VELOCIDAD de la...