Teoría cuántica y estructura atómica

Instituto tecnológico de Minatitlán

Ingeniería Ambiental

Materia:
Química Inorgánica

ÍNDICE

Introducción..........3

Unidad 1 Teoría cuántica y Estructura Atómica

1.1 Base experimental de la teoría Cuántica……….9

1.1.1 Teorías de la Luz Cuerpo Negro y Efecto Fotoeléctrico, Teoría De Max Planck..........14
Fenómenos Corpusculares……….15
Teoría Corpuscular……….16
FenómenoCorpuscular……….17
Espectro Electromagnético……….18
Cuerpo Negro……….28
Efecto Fotoeléctrico……….30
Teoría de Max Planck……….33
Repercusión de la teoría cuántica y la ley de Planck………..35

1.1.2 Espectro y Series Espectrales……….36

1.2 Átomo de Bohr……….39

1.2.1Aportaciones de Bohr al modelo Mecánico Cuántico……….41

1.2.2 Teoría Atómica de Sommerfeld……….41

1.3 Estructura Atómica……….431.3.1 Principio de Incertidumbre de Heisemberg……….44

1.3.2 Principio de dualidad Postulado de De Broglie……….45
Dualidad Onda Corpúsculo………..46

1.3.3 Ecuación de onda de Schrödinger……….47
Significado Físico de la Función……….48

1.3.3.1 Significado Físico de la Función……….49

1.3.3.2 Orbitales Atómicos y Numero Cuánticos……….50
Repercusión de los orbitales……….53

1.3.3.3 Principio deExclusión de Pauli………..55

1.4 Distribución Electrónica en Sistemas Polielectronicas……….57
Diamagnético y paramagnético……….57
1.4.1 Configuración Electrónica de los elementos………58

1.4.1.1 Principio de construcción……….60

1.4.1.2 principio de la máxima multiplicidad de Hund……….61

Bibliografía……….63

Introducción:

La química es la ciencia que estudia las sustancias, su estructura,composición, propiedades y transformaciones; en otras palabras, la química estudia la materia, la energía y el cambio.
La química, y sus beneficios y contribuciones a nuestra existencia y calidad de vida, muestran la importancia de sus aplicaciones a las necesidades humanas a través de los productos químicos.
Esta ciencia tiene que ver con todos los cambios que se efectúan en nuestro entorno,estudiando los factores que gobiernan y controlan las reacciones químicas. El punto de partida nace con el conocimiento empírico, concepto transmitido de padres a hijos y nos lleva a la aplicación del método científico.
Durante la edad media (entre 500 y 1500 años d.C.) Etapa en la cual los alquimistas se dieron a la tarea de buscar un disolvente universal que pudiese transformar algunos metalescomo el hierro, el cobre y el zinc en oro. Otros, trataron de buscar el elíxir de la vida o la piedra filosofal, lo cual dio como resultado las primeras formas de la química experimental.
Conforme avanzó la tecnología, el hombre se vio en la necesidad de estudiar y clasificar a los elementos. En el siglo XVII el químico francés Lavoisier (padre de la química moderna) abolió una teoría, la del“flogisto” y reunió una lista de 26 elementos químicos, y en 1869 Mendeleiev clasificó a los elementos en función del orden creciente de sus pesos atómicos, se desconocía la razón del orden periódico que encontró. En 1897 se descubrió el electrón. En estos últimos años del siglo pasado fueron el escenario de otros dos grandes descubrimientos, a saber: los rayos X (1895) y la radioactividad (1896).
Unavez descubiertos los componentes del átomo, núcleo y electrones, pasó poco tiempo para que se presentara un modelo atómico semejante al “sistema planetario solar”, en donde los electrones giran alrededor del núcleo, como los planetas giran alrededor del Sol. No obstante, las leyes físicas conocidas indicaban que no se trataba de un átomo estable, Niels Bohr en 1913 retomó las ideas de la teoríacuántica generada por Max Planck para lograr un nuevo modelo de átomo.
En la tercera década del siglo XX, la teoría cuántica pudo explicar el comportamiento periódico de los elementos; la periodicidad se debe a la forma como se encuentran distribuidos los electrones de los átomos en sus niveles y subniveles energéticos. Desde entonces, la química basa la explicación de muchos fenómenos...