Teoria atomica

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TEORÍA ATÓMICA
Ing. Margarita Díaz Ramos Departamento de Física y Química

PRIMERAS IDEAS ACERCA DEL ATOMO
Es posible dividir la materia en pedazos cada vez mas pequeños o hay un punto en el que no se puede dividir mas?

Platón

Aristóteles

Demócrito La materia se compone de pequeñas partículas indivisibles. ÁTOMO

La materia es infinitamente divisible

Dalton, 2000 años después Ley de la conservación de la masa
• “La masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción” • Antoine Lavoisier 1774

Ley de las proporciones definidas
• “Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes” •Joseph Proust 1799

Teoría atómica de Dalton
• Entre 1803 y 1807 John Dalton utilizó las leyes fundamentales de las combinaciones químicas, para publicar una teoría atómica consistente

Teoría atómica de Dalton 1808
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• Un elemento se compone de partículas indivisibles extremadamente pequeñas llamadas átomos.

• Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otraspropiedades, que difieren de las de los átomos de los otros elementos.
• Los átomos no pueden crearse, destruirse o transformarse en átomos de otro elemento.

Ley de las proporciones definidas Ley de la conservación de la masa. Ley de las proporciones definidas

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• Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan unos con otros en una relación de números enterossencillos

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• Los números relativos y clases de átomos son constantes en un compuesto dado.

• ¿Por qué los átomos se combinan para formar compuestos? • ¿Por qué se combinan sólo en relaciones numéricas sencillas? • ¿Por qué observan determinadas relaciones numéricas de átomos en los compuestos? • ¿Por qué los diferentes elementos tienen diferentes propiedades – gases, líquidos, sólidos,metales, no metales? • ¿Por qué algunos grupos de elementos tienen propiedades similares y forman compuestos con fórmulas similares?

Teoría atómica moderna
Se basó en dos tipos de investigación: • La naturaleza eléctrica de la materia: Ayudó a reconocer que los átomos están compuestos de partículas fundamentales y a describir las posiciones aproximadas de estas partículas en los átomos. Teoría atómica moderna
• La interacción de la materia con la energía en forma de luz: Incluye estudios de los colores de la luz que las sustancias emiten y absorben. Se hizo claro que la disposición de las partículas determinan las propiedades físicas y químicas de cada elemento.

LA NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA
• Humphrey Davy (Químico inglés-1800) Encontró que cuando pasaba unacorriente eléctrica a través de algunas sustancias, éstas se descomponían. • Propuso que los elementos de un compuesto químico se mantienen juntos por interacciones electrostáticas (fuerzas eléctricas).

• Michael Faraday (1832) Determinó la relación cuantitativa entre la cantidad de electricidad usada en la electrólisis y la cantidad de reacción que ocurre.

• George J. Stoney En 1874 estableció lahipótesis según la cual la electricidad era creada por unos corpúsculos elementales que llamó inicialmente (1874) "electrinos" y luego (1891) "electrones“.

Rayos catódicos
• La evidencia más convincente de la existencia de los electrones vino de los experimentos con rayos catódicos.
La fuente de alto voltaje crea una carga negativa sobre el cátodo y una carga positiva sobre el ánodo. Losrayos catódicos se dirigen desde el cátodo hacia el ánodo que está perforado para permitir el paso de un haz estrecho de rayos catódicos. Los rayos solo son visibles mediante el color fluorescente que producen sobre una pantalla recubierta de sulfuro de cinc.

Joseph. J. Thomson (1897)

Electricidad y magnetismo
• Cuando las partículas cargadas eléctricamente se mueven en un campo magnético...
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