Teoria atomica

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LA TEORÍA ATOMICA

← En el siglo V aC Demócrito, el filósofo griego expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamo átomos (“indivisible”).
← La idea no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos como Platón y Aristóteles.
← En el S. XVII al tratar de explicar la propiedad de los gases, se retomó el término. El airese compone de partículas indivisibles en constante movimiento y lo podemos sentir en el viento.
← Issac Newton también fue partidario de la idea de los átomos.
← Las bases de la teoría atómica química se sentaron a medida que los químicos aprendieron a medir las cantidades de materiales que reaccionaban para producir nuevas sustancias.
← En 1808 el científico francés llamado JohnDalton formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos. Con Dalton inició el principio de la era de la química moderna.


← La hipótesis sobre la naturaleza de la materia se basa en la teoría atómica de Dalton:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomosde un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a todos los demás átomos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación entre el número de átomos de los elementos siempre esta en proporción de un número entero o una fracción sencilla.
3. Unareacción química implica solo la separación, combinación o reordenación de los átomos, nunca implica la creación o destrucción.

← Ni Demócrito ni Dalton intentaron describir la estructura o composición del átomo.


← El segundo postulado de Dalton, es una extensión de la ley publicada por Proust e 1799 como ley de las proporciones definidas: muestras diferentes de un mismo compuestosiempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción.
← También explica la ley de las proporciones múltiples: si dos elementos se pueden combinar para formar más de un compuesto, la masa de uno de ellos se combina con la masa fija del otro y lo hace en una relación de números enteros pequeños. Ésta última la explica diciendo que diferentes compuestos, formados por los mismos elementos,solo difieren en el número de átomos de cada elemento.


EJEMPLO. Se combina el C y el O para formar 2 compuestos, el CO2 y el CO. Así la proporción de O en el monóxido de carbono y en el dióxido de carbono es de 1:2.
* en el monóxido hay 16 gr de O por cada gramo de carbono.
* en el dióxido hay 32 gr de O por cada gramo de carbono.
Por eso la relación es de 1:2EJEMPLO2. Se combinan hidrógeno y oxígeno para formar peróxido de hidrógeno y agua. Así la proporción de O por gramo de H es de 2:1 en el H2O2 y H2O.
* en el peróxido, hay 16 gr de O por cada gramo de hidrógeno.
* en el agua hay 8 gr de O por cada gramo de hidrógeno.
Por eso la relación del O para los compuestos es de 2:1








EJEMPLO 3. En los óxidos de nitrógeno se puedeobservar que con 14 gr de nitrógeno, las cantidades variables de oxígeno son proporcionales:
|Compuesto |Masa de nitrógeno |Masa de oxígeno |Relación |
|N2O |28/2=14 |16/2=8 |8/8 = 1 |
|NO |14 |16 |16/8=2|
|N2O3 |28/2=14 |48/2=24 |24/8=3 |
|NO2 |14 |32 |32/8=4 |
|N2O5 |28/2=14 |80/2=40 |40/8=5 |


Ejercicio: 4.3 grs de cromo se combinan exactamente con 8.8 gr de...
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