TEORIA ATOMICA

TEORIA ATOMICA
En física y química, la teoría atómica es un teoría de la naturaleza de materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas atamos.
El primero en proponer una teoría atómica de la materia fue Democrito, filosofo presocrático, quien en el siglo V a.c afirmo que todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamo átomos del griego atauov, indivisible, perosu teoría fue prontamente olvidada. En el siglo XlX tal idea logro una extensa aceptación científica gracias a los descubrimiento en el campo de la estequiometria .Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza de ahí el nombre de átomo, indivisible. Sin embargo, afínales de aquel siglo, y mediante diversosexperimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el dominado ‘átomo indivisible ‘era realmente un conglomerado de diversas partícula subatómicas principalmente electrones, protones y neutrones, que pueden existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partículas fundamentales de la materia se denomina física de partículas.
Teoría atómica de DaltonDurante el siglo XVlll y los primeros años del siglo XlX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de la sustancias solidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas .Las reaccionesencontradas se conocen como leyes química entre las leyes fundamentales de la química, hay algunas que establecen las reacciones entre masas, llamadas leyes gravimétrica y otras que relacionan volúmenes, denominado leyes volumétricas. John Dalton desarrollo su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomo igual y exclusivo, y que aunque eran indivisiblese indestructibles, se podían asociar para formar estructura más compleja los compuestos químicos. Esta teoría tuvo diversos precedentes.
El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constate .Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue laley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799.afirma que, en un compuesto, los elementos que los conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudio amplio el trabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones múltiple: cuando dos elementos se combinan para originar diferente compuesto,dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades de otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de número enteros sencillos.
En 1803 Dalton publico su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimento material, hizo que su tabla fuera poco precisa. Por ejemplo, creía quelos átomos de oxigeno eran 5,5 gramos de oxigeno por cada gramos de hidrogeno, porque en el agua formula del agua, en estado gaseoso, era HO en realidad, un átomo de oxigeno es 16 veces más pesado que un átomo de hidrogeno.
La ley de avogadro
Permitió deducir la naturaleza de atómica de numerosos gases, estudiando los volúmenes en los que reaccionaban. Por ejemplo: el hecho de que dos litros dehidrogeno reaccionan con un libro de oxigeno para producir dos litros de hidrogeno reaccionasen con un litro de oxigeno para significaba que una única molécula de oxigeno se divide en dos para formar dos partículas de agua. De exactas de la masa atómica del oxigeno y de otros elementos, y estableció la distinción entre moléculas y átomos.
Ya en 1784, el botánico escocés Robert Brown, había...