TEORIA ATOMICA

TEORIA ATOMICA
CONCEPCIONES FILOSOFICAS
EL CONCEPTO ATOMICO DE LA MATERIA SURGIO APROXIMADAMENTE HACE 450 ANOS a.c., CUANDO EL FILOSOFO LEUCIPO AFIRMABA QUE LA MATERIA ES DISCONTINUA PORQUE ESTARIA FORMADA POR PARTICULAS DISCRETAS INDIVISIBLES LLAMADAS ATOMOS (EN GRIEGO “ATOMO” SIGNIFICA INDIVISIBLE_. QUE SERIA EL LIMITE DE DIVISION DE LA MATERIA. Demócrito (380 años a.c.), discípulode Leucipo, sostenía que el elemento último de la realidad es el átomo, partícula eterna, indivisible, invisible y homogénea.Muchos filósofos clásicos griegos consideraban absurda esta teoría atómica y la rechazaban; entre ellos Empédocles, quien sostenía que todos los materiales están compuestos por cuatro “elementos” : tierra, aire, fuego y agua; Aristóteles (300 años a.c.), discípulo deEmpédocles, describió los 4 elementos como la combinación de propiedades fundamentales de la materia: sequedad, humedad, calor y frio.

Unos veinte siglos después (1661), el físico y químico ingles Robert Boyle en su libro “el Químico Escéptico”, acepto la existencia del átomo; Isaac Newton, en su obra “Principia” (1867) y “Ópita” (1704), también acepto la teoría atomista de la materia.
ConcepcionesCientíficas Acerca del Átomo
La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton. Existe entre estas dos teorías algunas diferencias fundamentales. Para Dalton, la partícula mas pequeña de una sustancia era el átomo.
Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrógeno, etc. Si la sustancia era compuesta, Dalton hablaba de "átomoscompuestos"por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículque nosotros llamamos moléculas.

Los siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica:

1) todos los elementos químicos están constituidos por partículas discretas, invisibles e indivisibles incluso en las reacciones químicas mas violentas, llamadas átomos
2) los átomos de unmismo elemento son idénticos en todas sus propiedades, especialmente en tamaño y peso (masa)
3) los átomos de elementos diferentes son totalmente diferentes en todas sus propiedades.
4) Durante las reacciones, existe un reordenamiento de átomos, sin que el átomo se divida o destruya. La molécula del compuesto resulta entonces de la superposición de átomos de elementos diferentes. Citemos comoejemplo la formación de moléculas de agua y amoniaco.


5. Los átomos de dos elementos pueden combinarse en mas de una relación entera y sencilla para formar mas de un compuesto.


Es importante señalar que Dalton nunca aceptó la idea que la molécula estaría formada por átomos idénticos o de un mismo elemento. Así por ejemplo, era absurdo: H2, O2, N2,P4, por esta razón, se opuso a la ley experimentalde Gay Luzca, referida a los volúmenes de combinación de las sustancias gaseosas.
Esta ley se explica fácilmente aceptando que algunos elementos están formados por moléculas (H2, O2, Cl2, F2, etc.), tal como lo propuso el químico italiano Amadeo Avogadro en la misma época de Dalton, quien no obstante, rechazo esa propuesta.
A pesar de ello la teoría de Dalton fue la base del desarrollo de laquímica moderna, porque todas lasinvestigaciones científicas se hicieron y aun se hacen aceptando que la materia esta formada por átomos.
Los Rayos Catódicos y el descubrimiento del electrón
A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos parcialmente evacuados (tubos a los que se les había extraído por bombeo casi todo el aire). Un altovoltaje produce radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se originaba en el electrodo negativo, o cátodo
Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.
En la ausencia de campos magnéticos o eléctricos, los rayos catódicos viajan en línea...