Teoria atómica.

TEORIA A TOMICA
* Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
* Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Historia: modelos atómicos
* Puede decirse que la química nace como ciencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación por Lavoisier, Proust y Dalton, tras la experimentación cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las leyes clásicas de la química:
LEYES CLASICAS DE LA QUIMICAEn el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el
padre de la química moderna, estableció la Ley de
la conservación de la masa, formulada en su
libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice
que no se produce un cambio apreciable de la masa
en las reacciones químicas.
LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
* Ley de la conservación de la masa
En una reacción Química existen reactivos yproductos

Los reactivos reaccionan para dar origen a los productos
Los productos se presentan en la
misma cantidad de acuerdo a los reactivos

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
* 2. Ley de la composición definida o constante, establecida en 1801 por el químico francés Joseph Proust, establece que un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas.
Expresadade otra manera, cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas.  
Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahora estudiaremos algunos descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia del átomo y su estructura

* 1808
John Dalton
* La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicarlas leyes de la Quimica, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
* En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

* 2. Hay distintas clases de átomos que sedistinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
* 3.Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los átomos de cada tipo están en una relación de números enteros ofracciones sencillas.
* 4.En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

* 1897
J.J. Thomson
* De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
* Demostróque dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

* Éste era un resultado completamente inesperado, incompatible con el modelo de átomo macizo existente.
Rutherford demostró que la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargado positivamente, situado en el centro del átomo de oro. De esta forma dedujo que la mayorparte del átomo es espacio vacío
Observe que solo cuando el rayo choca con el núcleo del átomo hay desviación.

* 1913
Niels Bohr
* Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
* Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en...