teoria cinetica molecular

TEORIA CINETICA MOLECULAR DE LA MATERIA
La teoría cinética establece que la materia está constituida por pequeñas partículas (átomos, moléculas o iones) que están en continuo movimiento y entre ellas existen espacios vacíos. En cada uno de los tres estados de agregación las partículas mínimas (átomos, moléculas o iones) se disponen de manera diferente La distancia entre las partículas es mayoren el estado gaseoso que en el líquido, y en éste mayor que en el sólido. Las fuerzas de atracción entre estas partículas mínimas (fuerzas de cohesión) son mayores en los sólidos que en los líquidos y en éstos mayores que en los gases. Gaseoso Líquido Sólido Estructura interna de los estados de agregación.

Tres estados
Solido.-
Se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto sedebe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de formaordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
Liquido.-
Tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes lascolisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad delas partículas (su energía).
Gaseoso.-
No tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y conlas paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas semueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión
Postulados de la teoría cinética molecular
1.- Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio. Las moléculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas.
2.- Las colisiones entre las moléculas del gas y entre ellas y las paredesson elásticas.
3.- El volumen total ocupado por las moléculas del gas es insignificante frente al volumen del contenedor. Esto es equivalente a afirmar que las distancias entre partículas son relativamente grandes si las comparamos con su tamaño.
4.- Las fuerzas de atracción entre las moléculas son insignificantes.
5.- Los efectos cuánticos son insignificantes. Esto significa que lasdistancias entre las partículas son muchos mayores que su longitud de onda termal de De Broglie y las moléculas pueden ser tratadas como objetos clásicos.
6.- Adicionalmente, si el gas está en el interior de un recipiente, las colisiones con sus paredes se asume que son instantáneas y perfectamente elásticas.
Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan...