Teoria cuantica y estructura atomica

1.1 EL ATOMO Y SUS PARTICULAS SUBATOMOCAS
El átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, conocidos como nucleones, alrededor se encuentra una nube de electrones de carga negativa
En el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
Cada sustancia química o elemento, además del número atómico que lo identifica ycaracteriza posee un peso atómico y un nombre común. Es decir, cualquier átomo de un elemento que contenga, un solo protón en su núcleo, será identificado como un átomo de hidrógeno (H); si contiene 8 protones el elemento será oxígeno (O), 29 protones el elemento será identificado como cobre (Cu).
Mosley reorganizó el lugar que ocupan los elementos en la Tabla Periódica por su número atómico y no por supeso como lo había propuesto Mendeleev. Se debe a que algunos elementos, como el hidrógeno, se pueden encontrar con diferentes pesos atómicos, en lo que se denomina "isótopos". Esa variación en el peso se debe a que los átomos de los isótopos poseen mayor cantidad de neutrones en su núcleo.
Las partículas subatómicas de las cuales se sabe su existencia son:
* Bosón
* Positrón
*Electrón
* Protón
* Fermión
* Neutrino
* Hadrón
* Neutrón
* Leptó
1.2.1 RAYOS CATODICOS Y ANODICOS
Son corrientes de electrones observados en tubos vacíos es decir de cristal.
Se equipan con dos electrones: cátodo y ánodo; cuando se calienta el cátodo emite una radiación que viaja hacia el ánodo.
Una capa de metal colocada entre los electrones proyecta unasombra en la capa fluorescentes este fenómeno fue estudiado afínales del siglo XIX producidos por los tubos de Geissler. Los tubos especiales fueron desarrollados para el estudio de los rayos por William y los nombro como tubos de crookes.
Pronto se vio que los rayos son portadores de la electricidad, conocidas como electrones con una carga negativa. Los rayos catódicos se produjeron en los años1858 y 1859. En 1897 Joseph John Thompson estudio el comportamiento y los efectos de los rayos. En sus experimentaciones observo que dos electrodos conectados a una gran tención de (20000 a 100000 voltios )se hace el vacío.
Posteriores investigaciones de Milikan, en 1913, Hopper y Labby, en 1941, permitieron obtener el valor de la carga eléctrica que poseen, así como también deducir su masa.Los anódicos Conocidos con el nombre de Canales positivos. Son haces de rayos construidos por cationes atómicos o moleculares que se desplazan hacia el electrodo negativo en un tubo de crookes. Fueron observados por Eugen Goldstein en 1886.
Los rayos se forman cuando los electrones van desde el cátodo (-) hacia el ánodo (+). Esta formación de cátodo y ánodo pueden ser llamada como diodo yaque presentan electrodos positivos y negativo

1.1.2 LA RADIACTIVIDAD
Es un fenómeno químico-físico por el cual algunos cuerpos o elementos quimicos, llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, entre otros. Debido a esa capacidad, Las radiacionesemitidas pueden ser electromagnéticas, en forma de rayos x o rayos gamma.
La radiactividad ioniza el medio que atraviesa. Una excepción lo constituye el neutrón, no posee carga, pero ioniza la materia en forma indirecta. En las desintegraciones radiactivas se tienen varios tipos de radiación: alfa, beta, gamma y neutrones.
La radiactividad es una propiedad de los isótopos que son "inestables”, semantienen en un estado excitado en sus capas electrónicas o nucleares, para alcanzar su estado fundamental deben perder energía. Puede ser Natural, artificial o inducida.
Causa de la radiactividad
Cuando el número de neutrones es excesivo o demasiado pequeño respecto al número de protones, se hace más difícil que la fuerza nuclear pueda mantenerlos unidos. el desequilibrio se corrige mediante...