Teoria Cuantica Y Estructura Atomica

Teoría cuántica y estructura atómica
Víctor Manuel Aguilar Sarabia °
° Departamento de Ingeniería en Materiales °
Instituto Tecnológico de Morelia

Resumen— La teoría cuántica desarrollada por Plank explica de manera detallada la radiación que emiten los solidos calentados.
La teoría cuántica establece que la energía radiante es emitida por atomos y moleculas es en cantidades muy pequeñasy además no es en forma continua.
La teoría cuántica, Einstein resolvió un gran misterio de la física: el efecto fotoeléctrico pues dijo que la luz se puede comportar como una corriente de partículas que llevaron el nombre de fotones.
El espectro de líneas del hidrogeno no fue explicada por la teoría cuántica pero Bohr desarrollo un modelo del atomo de hidrogeno en la que la eneregioa de suúnico electron esta cuantizada.
Broglie amplio la descripción de Einstein del comportamiento dual de la luz como onda y a toda la materia en movimiento
Cada electron de un atomo esta definido por cuatro números cuanticos.
El orbital individual en cada nivel de enrgia es esférico y esta centrado alrededor del nucleo.

Palabrasclave—amplitud, cuanto, efecto fotoeléctrico, espectro de emisión, espectro de líneas, foton, frecuencia, longitud de onda, onda, orbital atomico

Introducción
A
Lo largo de la historia en el estudio del átomo se ha dicho que un átomo está formado por un núcleo que contiene protones y neutrones, con electrones que se mueven a cierta distancia de él. Aunque esta descripción es en esencia correcta, noexplica en forma detallada las propiedades atómicas. El comportamiento de los átomos individuales no se parece a nada de lo que se conoce en el mundo macroscópico. Esto llevo a los científicos a desarrollar una nueva rama de la física, a la que denominaron teoría cuántica, para explicar el comportamiento de estas partículas submicroscópicas.
La teoría cuántica permite predecir y entender el complejopapel que los electrones desempeñan en la química.

de la física clásica a la teoría cuántica

Teoría de Planck

en el siglo XIX para entender a los átomos y a las moléculas tuvieron sus resultados pero no tan amplios, mas bien muy limitados al suponer que las moléculas se comportaban como pelotas que estaban en constante movimiento rebotando, algunos físicos pudieron explicar algunosfenómenos macroscópicos por ejemplo la precio que ejercen los gases. Sin embargo este modelo no explicaba la estabilidad de las moléculas.
“las propiedades de los átomos y de las moléculas no están gobernadas por las mismas leyes físicas que se aplican a los objetos mas grandes”
En 1990 se inicio una nueva era en la investigación con el joven físico alemán llamado Max Planck. Que descubrió que lasmoléculas y los átomos emiten energía solo en cantidades discretas. Aunque los físicos decían que la energía siempre era continúa y que en el proceso de radiación se podía liberar cualquier cantidad de energía.
La teoría cuántica o Planck revoluciono la física y, de hecho, la serie de investigaciones que siguieron modifico para siempre nuestro concepto de la naturaleza
Propiedades de las ondasPara entender la teoría de Planck, hay que tener también un poco de conocimiento sobre las la naturaleza de las ondas.
Una onda se puede ver como una perturbación vibracional por medio de la cual se transmite la ENERGIA.
Las principales propiedades de las ondas se pueden ilustrar como un tipo de ondas muy común por ejemplo las ondas de agua, que se forman cuando se deja caer una piedra a unacierta altura y ocurre una diferencia de presiones en varias partes de la superficie del agua.
Si se observa con cuidado el movimiento de una onda se ve que la onda es periódica, es decir, se repite a intervalos regulares.
Las ondas se caracterizan por su longitud, amplitud y frecuencia.
La longitud de onda (lambda) es la distancia entre puntos idénticos en ondas sucesivas.
La frecuencia...