teoria de bonsterd y lewry

 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
INGENIERÍA QUIMICA


GRUPO 3155
EQUIPO: 9

TEORIA DE BRONSTED-LEWRY SOBRE ACIDOS Y BASES

PROFESOR: GUILLERMO

INTEGRANTES:

MOISES ENRIQUE GARCIA ORTIZ
LUIS ISACC IGLESIAS MENDOZA
Introducción:

Muchos químicos intentaron responder a una pregunta ¿que es un ácido?
No fue sino 100 años mastarde que se tuvo una buena respuesta y esto gracias a tres grandes químicos Johannes Bronsted, Gilbert Lewis y Thomas Lewry.
Ellos contribuyeron a la teoría de los ácidos y bases en las cuales a través del tiempo se han dado cuenta de muchas cosas, gracias a los experimentos de laboratorio que hacían con la ayuda de un papel llamado papel tornasol.

existen algunos compuestos químicos que tienenalgunas características comunes.
Y según esas características fueron clasificados.
Dentro de estos compuestos están los ácidos y las bases o álcalis.

Los ácidos tienen en común:
Tienen un sabor ácido.
Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.
Colorean el tornasol de color rojo.

Las bases tienen en común:
Tienen un sabor amargo.
Al tacto son jabonosas.
Colorean eltornasol de color azul.

Ambas soluciones al combinarse se neutralizan, formando por lo general sal y agua.

Ejemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ahora bien, cabe preguntarse:
¿A qué se deben estas características en los ácidos y en las bases?
¿Por qué se neutralizan?

Existen al menos tres teorías que tratan de explicar el comportamiento de los ácidos y bases.
Tres teorías que han idoevolucionando con el tiempo en donde en este trabajo nos enfocaremos mas a las propuestas por Bronsted-Lewry














Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry
La teoría fue propuesta por en danés Johannes Nicolaus Brönsted y en británicoThomas Martin Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius.

La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidosy bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.

Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder,o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H+].
La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base.


Elamoníaco recibe un protón del cloruro de hidrógeno y se comporta como una base de Brönsted-Lowry mientras que el cloruro de hidrógeno al donar el protón se comporta como un ácido de Brönsted-Lowry.

Para que una sustancia actúe como un ácido de Brönsted-Lowry es necesario que el hidrógeno esté unido a un átomo más electronegativo que el. De la misma forma, para que una sustancia actúe como base deBrönsted-Lowry es indispensable que tenga un par de electrones no compartidos con el cual pueda establecerse el enlace covalente con el protón.

Par conjugado ácido-base
Brönsted-Lowry muestran la particular importancia de las soluciones acuosas.
Debe existir por lo tanto una sustancia capaz de tomar los protones que otra libera, por lo que se habla de pares ácido – base conjugados.Anfótero o anfotérico es la capacidad de una molécula que contiene un radical básico y otro ácido, pudiendo actuar de esta manera, según el medio en el que se encuentre, ya sea como ácido, o como base. Los aminoácidos son un claro ejemplo de ello.

Si se trata de una solución acuosa, el agua (que también tiene carácter anfótero); es la que toma o libera los hidrogeniones [H+] reaccionando con el...