teoria de bronsted

Teoría de Brønsted
Clasificación de ácidos y bases encaminada a facilitar la comprensión y discusión de las reacciones básicas o ácidas, formulada por Brønsted.
Brønsted sugirió el uso de la forma hidratada porque quería indicar que el agua es un aceptor de protones, es decir que se combina con los protones. Brønsted deseaba aplicar los términos ácido y base en un sentido más amplio queanteriormente y enunció nuevas definiciones de esos conceptos. Un ácido Brønsted será toda sustancia que, especialmente en solución acuosa, sea capaz de ceder un protón; una base Brønsted será cualquier sustancia que pueda aceptar un protón.
Según la teoría de Brønsted, cada una de estas tres ecuaciones representa la acción de un ácido con una base.
NH3 (g) + H2O NH4+ + OH-
H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-HSO4- + H2O H3O+ + SO4=
Las tres ecuaciones son reversibles. Brønsted llamó base conjugada del ácido a la producida cuando éste pierde un protón.
La idea de Brønsted ha sido útil, pero su aceptación no significa que las definiciones clásicas estén equivocadas. Para aclarar qué definiciones se están aplicando suele hablarse de ácidos Brønsted y de bases Brønsted.

Teoria de Lewis

SegúnLewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en su última capa 8 electrones. Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidosconstituye un enlace covalente. ALGUNAS MOLECULAS COVALENTES SEGUN LEWIS : H2                                                       
            El hidrógeno alcanza la configuración del He (gas noble).
HF                                                      
            El flúor comparte un electrón con el Hidrógeno, covalencia 1 HsO                                                    NH3                                                     CH4                                                     CH3 - CH3 (Etano)                               CH3 - CH2OH (Etanol)                        
 
Hay veces que, para adquirir laconfiguración de gas noble, los átomos necesitan compartir más de un par de electrones, estableciéndose ENLACES COVALENTES MULTIPLES (DOBLES, TRIPLES). O2        (O=O)                                    
            Cada átomo comparte 2 electrones, es un enlace covalente doble.N2                                                      
            Cada línea representan dos electrones (uno de cada átomo).
                CHºCH (Etino)                                   
CO2                                                   
 En todas las moléculas vistas, el átomo adquiere configuración de gas noble, rodeándose de 8 electrones (regla del octeto) ; que se cumple en todos los elementos del 2º periodo excepto para el boro y el berilio :En los elementos de periodos posteriores la regla del octeto se cumple con bastante frecuencia, pero puede haber casos en los que los átomos se rodeen de más de 8 electrones, (el fósforo puede llegar a rodearse de 10 electrones, y azufre de 12). Hay ocasiones en las que los dos electrones compartidos para formar el enlace son cedidos por uno solo de losátomos que intervienen, es un ENLACE DATIVO O COORDINADO ; siendo el átomo que los aporta el DADOR y el que los recibe el ACEPTOR ; veamos algunos ejemplos : Ion Hidronio (H3O)+ : se forma por la unión de agua con iones H+, que son átomos de hidrógeno que han...