teoria

1 Enuncia la teoría de arrhenius sobre la disociación:
En 1844, Svante Arrhenius comunicó su teoría de la disociación electrolítica, y nació la teoría de Arrhenius de las reacciones ácido-básicas.Es un ácido que se define como una sustancia que contiene hidrógeno y produce H+ en disolución acuosa. Una base es una sustancia que produce iones hidróxido, OH-, en la disolución acuosa. LaNEUTRALIZACIÓN se define como la combinación de iones hidróxido e iones hidrógeno para formar moléculas de agua:
H+ (ac) + OH- (ac) H2O (l) (neutralización.
1. De los átomos totales que constituyen unasustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad.
2. La formación de iones es un proceso independientedel paso de la corriente eléctrica.
3. Los iones actúan independientemente unos de los otros y de las moléculas sin disociar, y son diferentes en sus propiedades físicas y químicas.
4. La disociaciónelectrolítica es un proceso reversible.
5. Cuando los iones se dirigen a sus respectivos electrodos, pierden sus cargas eléctricas, se transforman en átomos y adquieren propiedadesquímicas ordinarias.
2 disociación eléctrica de:

(H2SO4) : Ácido sulfúrico (NaOH): Hidróxido de sodio o sosa
3 A que se le llama asido fuerte y acido débil :

se llama ácido fuerte:aquel ácido que se disocia completamente en solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno(Hidronio o H3O+). 

Se llama ácido débil: al ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácidocon la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H+ y negativos A-,...