Teoria

Teoría de Charles
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal,mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura,el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento)de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

Teoría de Mariotte

La Ley deBoyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperaturaconstante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumendisminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley.

LEY COMBINADA

Fundamento:
Gracias alas leyes de Boyle-Mariotte y de Charles y Gay-Lussac, se conoce las relaciones que hay entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas, pero siempre que una de las tres permanezcaconstante.

A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen las condiciones iniciales (Pi,Vi,Ti) y se conocen dos de las condicionesfinales (es decir, dos de las tres cantidades )

LEY DE BOYLE-MARRIOT:

Fundamento:
Si fijamos la cantidad de gas y su temperatura, pero modificamos la presión a la que se halla sometido, veremos...