Teoria

Taller
1.
3 moles etanol×2moles de dioxido de carbono1 nol de etanol=6 moles de dioxido de carbono

9 moles de oxigeno×2moles de dioxido de carbono3 moles de oxígeno=6 moles dedioxido de carbono

Lo que quiere decir que esas cantidades, tanto el o2 como el c2 h5 oh han dado como producto la misma cantidad de dióxido de carbono por tanto no quedan residuos y la respuesta seríala D

2.

3 moles etanol×2moles de dioxido de carbono1 mol de etanol=6 moles de dioxido de carbono

3 moles oxigeno×2moles de dioxido de carbono3 mol de oxigeno=2 moles de dioxido de carbonoLo que quiere decir que el oxigeno es el reactivo límite

3 moles oxigeno×3 moles de agua3 mol de oxigeno=3 moles de agua

2 moles de dioxido de carbono×44g1 mol de dioxido de carbono=88g dedioxido de carbono

3 moles de agua×18g1 mol de agua=54g de agua

Por tanto la respuesta es la A

3.

5 moles de metano×2 moles de oxigeno1 mol de metano=10 moleculas de oxigeno

Así que larespuesta es la D

4.
120g Carbono×1 mol de Hidrogeno12 g ce carbono=10 moles de Hidrogeno

168g Hierro×4 moles de Hidrogeno168 gHierro=4 moles de Hidrogeno

Por tanto la respuesta es la B5.
2 moles de Q×1mol de S1 mol de Q=2 moles de S

La respuesta es la A

6.
8g de metano×4 moles de Hidrogeno16 g de metano=2 g de Hidrogeno
Como el hidrogeno es el reactivo límite senecesitan 2 g de hidrogeno como mínimo por ello la respuesta es la B

7. H= 4 g y C= 12g para un total de 16 g en los reactivos y el metano pesa 16 lo que quiere decir que se conservó la masa y larespuesta es la A

8. Por conservación de la masa
P=50 g
2X=60 g
Por tanto J=10 g

Ahora R= Q + J – X =40 +10 – 30 =50

Así que la respuesta es la B

9. 72g de HCl producen 135g de ZnCl2 y 1mol de H2 de acuerdo a la ecuación lo que da como resultado la respuesta C
10.
66, 25g de KClO3×2moles de KCl265 g de KClO3=0,5 moles de KCl

66, 25g de KClO3×3 moles de O2265 g de KClO3=0,75...