Teorias atomicas
Páginas: 2 (325 palabras)
Publicado: 11 de marzo de 2012
Teorias Atomicas
Modelo Atomico de Dalton
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquiercompuesto, la relación entre el número de átomos de cualquier par de elementos presentes es un entero o una fracción simple.
3. Una reacción química implica sólo una separación, combinación oreordenamiento de átomos; éstos no se crean ni se destruyen.
Modelo Atomico de Thomson
Thomson creía que los corpúsculos surgían de los átomos del electrodo. De esta forma, estipuló que los átomos erandivisibles, y que los corpúsculos eran sus componentes. Para explicar la carga neutra del átomo, propuso que los corpúsculos se distribuían en estructuras anilladas dentro de una nube positivauniforme; éste era el modelo atómico de Thomson o "modelo del plum cake".
Modelo Atomico de Rutherford
1. La mayoría de las partículas penetraba la hoja sin desviarse o con ligera desviación. 2. Algunas partículas α se desviaban atravesando la lámina.
3. Pocas partículas chocaban con la lámina regresando hacia su fuente de emisión.
Modelo Atomico de Borh
El modelo atómico señalaba laexistencia de un núcleo formado por protones y neutrones, donde está concentrada la masa y la carga positiva del átomo. El electrón gira en órbitas circulares alrededor del núcleo, pero con algunasrestricciones, sólo puede existir una órbita posible, cuya energía se encuentra cuantizada o definida.
Modelo Cuantico
La teoría atómica actual establece que el electrón tiene un comportamientotanto de onda como de partícula, lo que se conoce como comportamiento dual onda/partícula. Por lo tanto, si es una onda tiene propiedades que lo caracterizan como longitud de onda, frecuencia de una...
Modelo Atomico de Dalton
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquiercompuesto, la relación entre el número de átomos de cualquier par de elementos presentes es un entero o una fracción simple.
3. Una reacción química implica sólo una separación, combinación oreordenamiento de átomos; éstos no se crean ni se destruyen.
Modelo Atomico de Thomson
Thomson creía que los corpúsculos surgían de los átomos del electrodo. De esta forma, estipuló que los átomos erandivisibles, y que los corpúsculos eran sus componentes. Para explicar la carga neutra del átomo, propuso que los corpúsculos se distribuían en estructuras anilladas dentro de una nube positivauniforme; éste era el modelo atómico de Thomson o "modelo del plum cake".
Modelo Atomico de Rutherford
1. La mayoría de las partículas penetraba la hoja sin desviarse o con ligera desviación. 2. Algunas partículas α se desviaban atravesando la lámina.
3. Pocas partículas chocaban con la lámina regresando hacia su fuente de emisión.
Modelo Atomico de Borh
El modelo atómico señalaba laexistencia de un núcleo formado por protones y neutrones, donde está concentrada la masa y la carga positiva del átomo. El electrón gira en órbitas circulares alrededor del núcleo, pero con algunasrestricciones, sólo puede existir una órbita posible, cuya energía se encuentra cuantizada o definida.
Modelo Cuantico
La teoría atómica actual establece que el electrón tiene un comportamientotanto de onda como de partícula, lo que se conoce como comportamiento dual onda/partícula. Por lo tanto, si es una onda tiene propiedades que lo caracterizan como longitud de onda, frecuencia de una...
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