teorias

Un sistema termodinámico es parte del universo aislada real o idealmente para su estudio, por ejemplo un tubo de ensayo que contenga una reacción. El resto del Universo se denomina alrededores;Vamos a fijar nuestra atención en un tipo de sistemas: Aquellos que pueden intercambiar calor con sus alrededores pero no pueden intercambiar masa. A este tipo de sistemas se les denomina cerrados. Eltubo de ensayo es un sistema cerrado si está rodeado por un baño de agua a temperatura constante: puede intercambiar calor a través de las paredes del tubo pero no materia.


CALOR Y TRABAJOSabemos que la energía se puede transferir, pero nunca crear o destruir. Tanto calor como trabajo son métodos de transferencia de energía. La distinción entre ambos es sin embargo clara: el trabajo esenergía transferida por medio de una conexión mecánica, mientras que el calor es energía transferida debido a una diferencia de temperatura. James Joule mostro que se puede efectuar el mismo cambio deestado, por ejemplo elevar la temperatura, haciendo un trabajo en un cuerpo o calentándolo. Además, la cantidad de calor medida en calorías y la cantidad de trabajo medida en Joules necesarias paraefectuar cualquier cambio están siempre en una relación fija: 1 cal =4,18 Joules.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
La energía interna de un sistema es aquella energía que se encuentra almacenada enél y que es debida a las energías cinéticas y potencias de sus moléculas y partículas. Pero la termodinámica nos enseña cómo utilizar el concepto de energía interna sin necesidad de analizar lascontribuciones individuales de cada partícula atómica.

ENTALPIAS DE REACCION
La medida de calor de una reacción pude efectuarse directamente como calor absorbido o desprendido por el sistema a presiónconstante. Como la entalpia es una función de estado, la entalpia de una reacción, ∆H depende solamente de las sustancias iníciales y finales prescindiendo del camino por el cual transcurre la...