Teoría de Bronsted

Teoría de Bronsted-lowry

Introducción:
(Se supone que ustedes lo deben hacer más bonito en el power, los entre paréntesis son para que la info quede mas clara, ustedes ven con cual se explicamejor)
Johannes Niclaus Bronsted: Químico danés. Sus principales aportaciones a la ciencia fueron el desarrollo de la teoría de la actividad química y la teoría sobre el comportamiento de ácidos ybases.

Thomas Martin Lowry: Químico inglés interesado mayormente en la química orgánica, pero también en la ionización en soluciones acuosas.

En 1923, de forma independiente, el danés JohannesNicolaus Brønsted y el inglés Lowry mejoran la teoría de Arrhenius, definiendo un ácido como toda sustancia capaz de transferir protones y base como toda sustancia capaz de aceptarlos.
(Siguechamuyando…)









Desarrollo:
Esta teoría propone que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla lapresencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.
(Ácido  Sustancia que puede donar protón)
(Base  Sustancia capaz de captar Protón)
(Esta teoría no se contrapone con lade Arrheniuns, sólo la hace extensiva para aquellas sustancias en fase gaseosa o que no se encuentran en disolución acuosa.)

Ácido (1)
+
Base (2)
↔
Ácido (2)
+
Base (1)
Se produce altransferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2).La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda.

HCl
+
H2O
→
H3O+
+
Cl-
Ácido(1)

Base(2)

Ácido(2)

Base(1)
Á. fuerte

B. débilA.fuerte

B. débil
Cuanto más fuerte es el ácido frente a otra especie química, más débil es su base conjugada.
(Sirve de ejemplo con formulas?, creo que la profe lo pidió)
En una reacción existen...