tercer laboratorio quimica


PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
ENLACES QUÍMICOS


3. PREGUNTAS PRELIMINARES

1. Consultar las propiedades del cloruro de sodio Nacl y del Hexano (C6 H14). ¿Por qué se clasificael NaCl como compuesto Iónico y el C6 H14 como compuesto covalente?

• El enlace entre los átomos de sal común (cloruro de sodio), es un típico enlace Iónico; al combinarse sodio con cloro, paraformar cloruro de sodio, cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro, dando como resultado un ion sodio con carga positiva y un ion cloro con carga negativa. En cristal de cloruro de sodio lafuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestas mantiene firmemente los iones en su sitio, estableciendo un enlace iónico

• El C6 H14 es un tipo de enlace en el que los elementosque se unen comparten mutuamente sus electrones y además los dos elementos que se unen son distintos de tal manera que en el enlace uno de los dos atraerá con mayor fuerza a los átomos compartidos. Poresto se denomina un enlace covalente y además polar.

2. Comparar la conducción de compuestos iónicos con la conducción de metales y establezca una diferencia entre ambas.
Las sustancias iónicasconducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través delcristal.
Luego de observar los cambios se obtiene que las sustancias o mezclas que fueron portadoras de corriente eléctrica, y por ende lograron que la ampolleta se prendiese tiene enlace iónico ypor otro lado las sustancias que no lograron tener conductividad eléctrica son aquellas que poseen enlace covalente en base a estos resultados se puede concluir que las propiedades físicas yespecíficamente la de conductividad logran identificar el tipo de enlace que existe en la sustancia de una forma rápida y simple.
Los compuestos iónicos solo conducen electricidad en solución, los metales si...