Termodinámica

PROPIEDADES TÉRMICAS DE LA MATERIA

Ecuaciones de Estado

Las condiciones que existen en un material dado se describen con cantidades físicas como son: la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia.
La presión el volumen y la temperatura absoluta de una cantidad dada de una sustancia reciben el nombre de Variables de estado las cuales están relacionadas con la Ecuación de Estado.Esta relación involucra a estados de equilibrio.

Una de las ecuaciones de estado más simples para este propósito es la ecuación de estado del gas ideal, que es aproximable al comportamiento de los gases a bajas presiones y temperaturas mayores a la temperatura crítica.

Ecuación Del Gas Ideal


Esta ecuación es muy sencilla, la ecuación del Gas Lineal es una combinación entre lasmediciones de comportamientos del gas la prima es el Volumen (V) la cual es proporcional al número de moles n.
Cuando se duplica el número de moles manteniendo constantes la temperatura y la presión el volumen de igual forma sufre un cambio ya que este se duplica
En la segunda el volumen varía inversamente con la presión absoluta p. Si se duplica la presión manteniendo constantes de temperatura Ty el número de moles n el gas se va a comprimir a la mitad del volumen inicial.

Es decir pV = a constante cuando n y T son constantes.

La tercera es la presión cuando es proporcional a la temperatura absoluta. Si se duplica la temperatura absoluta manteniendo de igual forma las constantes de volumen y el número de moles la presión se duplicará.

Es decir p = (constante) T si n y V sonConstantes.

La ecuación del gas ideal es pV = nRT

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicosen condiciones de baja presión y alta temperatura.
La Ecuación De Van der Waals

La ecuación de Van der Waals es una ecuación que generaliza la ecuación de los gases ideales, haciendo entrar en consideración tanto el volumen finito de las moléculas de gas como otros efectos que afectan al término de presiones. Tiene la forma:


La ecuación de Van der Waals fue una de las primeras quedescribía el comportamiento de los gases visiblemente mejor que la ley del gas ideal. En esta ecuación a se denomina el parámetro de atracción y b el parámetro de repulsión o el volumen molar efectivo. Mientras que la ecuación es muy superior a la ley del gas ideal y predice la formación de una fase líquida, sólo concuerda con los datos experimentales en las condiciones en las que el líquido se forma.Mientras que la ecuación de Van der Waals se suele apuntar en los libros de texto y en la documentación por razones históricas, hoy en día está obsoleta. Otras ecuaciones modernas sólo un poco más difíciles son mucho más precisas.
La ecuación de Van der Waals puede ser considerada como la "ley del gas ideal mejorada",

PROPIEDADES MOLECULARES DE LA MATERIA

Dentro de estas propiedades vamosa conocer el comportamiento en volumen de las moléculas ya que toda la materia está compuesta por ellas.

Están la rapidez Molecular, el modelo cinético de la ecuación del gas ideal y choques entre moléculas.

Capacidades Caloríficas

Una capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera yel cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar 1 K la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia, (usando el SI).1 Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad...