Termodinamica

UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA
FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y BIOQUIMICA

INFORME
“TERMODINÁMICA”

ASIGNATURA : Fisicoquímica

ALUMN :
• Roy Zuñiga


DOCENTE : Q.F. John Eloy Ponce Pardo

CICLO : IV

2010 - I

I. OBJETIVO
❖ Comprobar si la energía interna se mantieneal someterla a una energía externa.
❖ Observar a qué se deben los cambios de temperatura.
❖ Se corroborará la validez de la segunda ley de la termodinámica a través de la observación de los flujos de energía
❖ La segunda ley de la termodinámica establece el sentido en que pueden tener lugar las transferencias de calor entre los cuerpos

II. INTRODUCCIÓN
En el presenteinforme tratamos acerca de la termodinámica que como sabemos abarca todos los aspectos de la energía y sus transformaciones, incluidas la producción de potencia, la refrigeración y las relaciones entre las propiedades de la materia.
En esta práctica aplicamos la segunda ley de la termodinámica la cual precisa de una propiedad llamada entropía. A la que se puede considerar como una medida de lopróximo o no que se halla un sistema al equilibrio; también se puede considerar como una medida del desorden (espacial y térmico) del sistema.
La segunda ley afirma que la entropía, o sea, el desorden, de un sistema aislado nunca puede decrecer. Por tanto, cuando un sistema aislado alcanza una configuración de máxima entropía, ya no puede experimentar cambios: ha alcanzado el equilibrio. Lanaturaleza parece pues “preferir” el desorden y el caos.
En la práctica se determinó que al sujetar la ampolla con la mano ésta va variar su temperatura ya determinada anteriormente por el termómetro debido a que estarán en equilibrio térmico entre sí.

Cuando una máquina opera entre dos cuerpos y extrae calor del más caliente, cede una cantidad de calor al cuerpo más frío hasta igualar lastemperaturas de ambos, esto es hasta restaurar el equilibrio térmico. Este es el principio de Carnot.

III. MARCO TEÓRICO
Segunda Ley de la Termodinámica.
Esta ley arrebata la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua puedavolver a concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, la segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando laexistencia de una magnitud física llamada entropía, de tal manera que, para un sistema aislado (que no intercambia materia ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.
Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura, hasta lograr unequilibrio térmico.
La aplicación más conocida es la de las máquinas térmicas, que obtienen trabajo mecánico mediante aporte de calor de una fuente o foco caliente, para ceder parte de este calor a la fuente o foco o sumidero frio. La diferencia entre los dos calores tiene su equivalente en el trabajo mecánico obtenido.
Características del ciclo de Carnot
❖ El ciclo de Carnot utiliza dosfuentes una de Baja temperatura y otra a Alta temperatura las cuales sin importar la cantidad de calor que se transfiera permanecen constantes.
❖ Todos los procesos del ciclo de Carnot son reversibles y por ser así todo el ciclo se podría invertir.
❖ El fluido de trabajo de una maquina térmica en el ciclo de Carnot debe tener una temperatura infinitesimalmente mayor que la fuente de alta...