Termodinamica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA

PREPA. VICTOR MANUEL TIRADO LOPEZ

YESENIA OSUNA

TERMODINAMICA

CAMPOS ANGUIANO EVA ARLETTE

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* ENERGIA INTERNA:
Es el resultado de lacontribución de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energías de rotación, traslación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipogravitatorio, electromagnético y nuclear. Se puede decir que es una función de estado: su variación entre dos estados es independiente de la transformación que los conecte, sólo depende del estadoinicial y del estado final. Como consecuencia de ello, la variación de energía interna en un ciclo es siempre nula, ya que el estado inicial y el final coinciden:
* Trabajo de la termodinámica:
Estesiempre representa un intercambio de energía entre un sistema y su entorno. Cuando un sistema sufre una transformación, este puede provocar cambios en su entorno. Si tales cambios implican eldesplazamiento (variación) de las fuerzas que ejerce el entorno sobre el sistema, o más precisamente sobre la frontera entre el sistema y el entorno, entonces ha habido producción de trabajo. Dependiendo delorigen físico de las fuerzas aplicadas al sistema se distinguen diferentes formas de trabajo realizado. El trabajo tiene dimensiones de energía y representa un intercambio de energía entre el sistemay su entorno. Por convención se considera que el trabajo realizado por el sistema es positivo y el trabajo efectuado sobre el sistema es negativo.

* Cantidad de calor especifico:
Al igual queel trabajo, se considera como una energía en tránsito a través de la frontera que separa a un sistema de su entorno. Sin embargo, a diferencia del trabajo, la cantidad de calor se origina por unadiferencia de temperatura entre el sistema y su entorno y el simple contacto es el único requisito para que el calor sea transferido por conducción. No se considera el calor que se almacena en un...