Termodinamica

Termodinámica
QF: Edwin Pomatanta Plasencia Docente Uladech Catolica Email:edwinpomatanta@hotmail.com

Calor y Temperatura

Calor y Temperatura
• El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. • El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura nodepende del tamaño, del número o del tipo • El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya • La temperatura no es energía sino una medida de ella • El calor sí es energía, la cual es ganada o perdida en estos procesos.

Calor y Temperatura

Escalas de temperatura
• Los termómetros, todos miden agitación térmica de las moléculas. • Escala Térmica: • Fahrenheit, la Celsius y lakelvin (o absoluta). • Cada escala considera dos puntos de referencia, uno superior y el otro inferior, y un número de divisiones entre las referencias señaladas

Escalas de temperatura

Escalas de temperatura
• Escala Fahrenheit:referencia inferior el punto de fusión de una mezcla de sales de hielo (0Fº) y como referencia superior el punto de ebullición del agua (212ºF) • Escala Celsius: sureferencia inferior esta basada en el punto de fusión del hielo (0ºC) y la superior en el punto de ebullición del agua (100ºC). Entre estas dos referencias existen 100 divisiones.

Escalas de temperatura

• Para convertir de grado centígrado a Fahrenheit o viceversa, se utiliza esta formula:

• Escala Kelvin: Ésta escala es la que se usa en la ciencia y esta basada en los principios dela Termodinámica, en los que se predice la existencia de una temperatura mínima, en la cual las partículas de un sistema carecen de energía térmica. • La temperatura en la cual las partículas carecen de movimiento se conocen como Cero Absoluto (0ºK).

Conceptos Claves

Conceptos Claves
• Calor: energía transferida entre dos cuerpos o sistemas, se puede asociar al movimiento de los átomos,moléculas y otras partículas que forman la materia. • Se simboliza como Q y su unidad de medida en SI es Joule. La unidad clásica para medir la cantidad de calor es la caloría.

Calor

Conceptos Claves
• KILOCALORIA: La unidad de calor es la cantidad de calor necesaria para variar la temperatura de la unidad de masa de agua en 1ºC en torno a los 15ºC • Por ejemplo: 1 kcal es la cantidad decalor necesaria para aumentar la temperatura de 1 kg de agua de 14,5 a 15,5ºC •

Conceptos Claves
• En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad de calor es la misma de energía, es decir el Joule. • 1 caloría = 4,186 Joule • 1 kcal = 4,186 kJoule

Conceptos Claves
• Trabajo: Fuerza que actúa sobre un objeto para causar un desplazamiento. • Calor específico: o capacidad calorifica,es la cantidad de calor necesaria para calentar una unidad de masa o peso elevando su temperatura en 1ºC. Es una propiedad específica (particular) de cada sustancia.
Capacidad calorífica = m x Ce

Trabajo

Conceptos Claves
Cantidad de calor: Se define como la variación energética que acompaña a un traslado de calor señalado por la temperatura:

• Q = m x Ce x (Tf – Ti)
• • • • • •donde: Q = Cantidad de calor m = masa Ce = Calor específico Tf = Temperatura final Ti = Temperatura inicial

Conceptos Claves
• Equilibrio Térmico: Se dice que los cuerpos en contacto térmico se encuentran en equilibrio térmico cuando no existe flujo de calor de uno hacia el otro

Termodinámica

Termodinámica
• Estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo.• El calor se define como una transferencia de energía debida a una diferencia de temperatura, mientras que el trabajo es una transferencia de energía que no se debe a una diferencia de temperatura.

SISTEMA
• Por sistema se entiende un objeto o conjunto de objetos que deseamos considerar. • El resto, lo demás en el Universo, que no pertenece al sistema, se conoce como su "ambiente". • Se...