Termodinamica

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PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS
TALLER # 1

Sustancias puras, procesos de cambo de fase, diagramas de propiedades

3-1c Un tanque de propano esta lleno de una mezcla de propano liquido yvapor. ¿Se puede considerar que el contenido de este tanque sea una sustancia pura?

R/ si porque una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo una sustancia pura, siempre que lacomposición de las fases sea la misma y pues la composición de la fase de propano es la misma.

3.2c ¿Cuál es la diferencia entre líquido saturado y líquido comprimido?

R/ Liquido saturado, es ellíquido a la temperatura y presión de la transición y el líquido comprimido esta lejos de la presión de transición de fase al estado gaseoso.

3.7 c ¿Cuál es la diferencia entre punto crítico ypunto triple?

R/ En el punto critico finaliza la línea de coexistencia liquido vapor por primera vez no se puede distinguir el liquido y el gas por su densidad, en el punto triple se tienecoexistencia de 3 fases por ejemplo Solido-liquido y vapor.

3.8c ¿Es posible tener vapor de agua a -10 °C?

R/ si es posible pues el vapor de agua es un gas que se obtiene por evaporación o ebullición delagua líquido o por sublimación del helio.

3.16c ¿Cuál es el significado físico de hfg? ¿Es posible obtenerlo a partir de hf y hg? ¿Cómo?

R/ El significado físico de hfg es entalpia deevaporación que es la cantidad de calor requerido para transformar un kilogramo de agua a la temperatura de saturación. Si es posible obtenerlo con la diferencia de la entalpia del vapor saturado hfg=hg-hfcon la entalpia del líquido saturado.

3.17c ¿Es cierto que se necesita más energía para evaporar 1kg de agua liquida saturada a 100°C que a 120 °C?

R/ Si es cierto para evaporar 1Kg de aguasaturada a 100°C se necesitan 638.9-100.4=538Kcal y para evaporar un 1 Kg de agua saturada a 120°C se necesitan 646.120.3=525 kcal

3.20c ¿Cambia hfgcon la presión? ¿Cómo cambia?

R/ La...
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