Termodinámica

Termodinámica

Prof. Alvaro Gil

Termodinámica

2. Sustancias puras y equilibrio entre fases

Una Sustancia pura es aquella que tiene una composición química fija en cualquier parte. Ejemplo de esto es el agua, el nitrógeno, CO2. Una sustancia pura no tiene que estar conformada por un solo elemento o compuesto químico. Una mezcla de varios de éstos también califica como una sustanciapura. El aire es una mezcla de varios gases, pero con frecuencia se considera como una sustancia pura porque tiene una composición química uniforme.
Aire 79%N2 21%O2 Aceite Agua

Pero la mezcla de aceite y agua no es una sustancia pura, ya que el aceite no es soluble en agua, por lo que se acumula en la superficie y se forma dos regiones químicamente distintas.

Una mezcla de dos o más fases deuna sustancia pura se sigue considerando una sustancia pura mientras la composición química de las fases sea la misma. Una mezcla de hielo y agua líquida, es una sustancia pura porque ambas fases tienen la misma composición química. No obstante, una mezcla de aire líquido con otro gaseoso, no compone una sustancia pura debido a que la composición del aire líquido es distinta de la del aire gaseosoy por lo tanto la mezcla ya no es químicamente homogénea. Esto se debe a que los diversos componentes del aire tienen distintas temperaturas de condensación a una presión especifica. Prof. Alvaro Gil

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2. Sustancias puras y equilibrio entre fases

Una Sustancia pura es aquella que tiene una composición química fija en cualquier parte. Ejemplo de esto es el agua, el nitrógeno,CO2. Una sustancia pura no tiene que estar conformada por un solo elemento o compuesto químico. Una mezcla de varios de éstos también califica como una sustancia pura. El aire es una mezcla de varios gases, pero con frecuencia se considera como una sustancia pura porque tiene una composición química uniforme.
Aire 79%N2 21%O2 Aceite Agua

Pero la mezcla de aceite y agua no es una sustanciapura, ya que el aceite no es soluble en agua, por lo que se acumula en la superficie y se forma dos regiones químicamente distintas.

Una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura se sigue considerando una sustancia pura mientras la composición química de las fases sea la misma. Una mezcla de hielo y agua líquida, es una sustancia pura porque ambas fases tienen la misma composición química.No obstante, una mezcla de aire líquido con otro gaseoso, no compone una sustancia pura debido a que la composición del aire líquido es distinta de la del aire gaseoso y por lo tanto la mezcla ya no es químicamente homogénea. Esto se debe a que los diversos componentes del aire tienen distintas temperaturas de condensación a una presión especifica. Prof. Alvaro Gil

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2.Sustancias puras y equilibrio entre fases

Fases de una sustancia pura
Se sabe que las sustancias existen en fases diferentes. A T y P ambiente el cobre es u sólido, el mercurio un líquido y el nitrógeno un gas, pero en condiciones distintas, cada uno podría aparecer en fases diferentes. Aunque son tres las principales: Sólida, líquida y gaseosa, una sustancia puede tener varias fases dentro de laprincipal, cada una con distinta estructura molecular.

Al estudiar dos fases o cambios de fase en termodinámica, no es necesario poner interés en la estructura molecular y el comportamiento de las distintas fases, pero si es muy útil comprender los fenómenos moleculares de cada fase.

Sólido

Líquido Gas

Prof. Alvaro Gil

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2. Sustancias puras y equilibrio entre fasesProceso de cambio de fase en sustancias puras
Existen muchas situaciones prácticas donde dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio. Por ejemplo: Mezcla de líquido y vapor en calderas, y refrigerante que pasa de líquido a vapor en el congelador.

Líquido comprimido y líquido daturado/ vapor saturado y sobrecalentado
Liquido comprimido o liquido subenfriado: es aquel que no está a...