termoquimica

TERMOQUÍMICA II
Programa de ingeniería química
Universidad de Bogotá Jorge Tadeo Lozano

INTRODUCCIÓN
Presentación:
Laura Rosa Conde Rivera IQ, MSc, Dr Ing.
Enero 21 de 2013



“Estudialos intercambios de energía que se
producen en los procesos físico-químicos”



“Es el estudio de la evolución de la energía”



Es el estudio de la evolución de la energía durante
losprocesos físico-químicos



“Un estado de equilibrio es aquel en el que las
propiedades macroscópicas del sistema, T, P, etc no
varían”.



Estado de un sistema, bajo unas condicionesdeterminadas del entorno, en el que no puede ocurrir
algún cambio, de manera espontánea.

Permite determinar varios
aspectos de una Transformación:


¿Es factible? ¿A qué condiciones?

¿Hasta dónde puede llevarse a cabo?



¿Qué cantidad de energía involucra?

Permite
 Establecer los diagramas

de equilibrio de fases,
útiles en el diseño de
operaciones de
separación.

Determinar la

concentración de las
diferentes especies que se
pueden presentar en un
sistema de reacción a T y P
constantes.

Descripción del curso
Termoquímica de las mezclas reales
(4semanas)

Cálculos de equilibrio de fases para sistemas multicomponentes
(7 semanas)

Termoquímica de sistemas reactivos

(5 semanas)

Descripción del curso
Termoquímica de las mezclas reales(4 semanas)

• Fugacidad y actividad
• Cálculo de coeficientes de fugacidad
• Cálculo de coeficientes de actividad

Cálculos de equilibrio de fases para sistemas multicomponentes (7
semanas)
••
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•
•

Equilibrio L – V para mezclas reales
Evaporación instantánea
Equilibrio V – L - L
Equilibrio L - L
Equilibrio S - V y S - L

Descripción del curso
Termoquímica de sistemasreactivos (5 semanas)
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•
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•

Coordenada de reacción
Efectos térmicos
Constantes de equilibrio
Equilibrio químico en sistemas homogéneos
Equilibrio químico en sistemas heterogéneos...