Termoquimica

Objetivo:
Conocer las propiedades coligativas

Procedimiento:
Investigue en diferentes fuentes acerca de las propiedades coligativas y sobre la tragedia del lago Nyos.

Resultados:

Sedenominan propiedades coligativas a las propiedades físicas de las soluciones que dependen del número pero no del tipo de partículas de soluto disueltas en una cantidad dada de disolvente.
Las propiedadescoligativas de una solución son:

Descenso de la presión de vapor:

Cuando un soluto se disuelve en un liquido, parte del volumen total de la solución es ocupada por moléculas de soluto y por lotanto hay menos moléculas de disolvente por unidad de área en la superficie. Como resultado, las moléculas del disolvente se evaporan a una velocidad menor que en caso de que no hubiera soluto. Estoocasiona el descenso de presión de vapor del disolvente.
Lo enunciado anteriormente se puede resumir en la Ley de Raoult que dice:

La presión de vapor del solvente en una solución es directamenteproporcional a la fracción molar del solvente

Matemáticamente: P1 = x1 . Pº1
La disminución de la presión de vapor de la solución es igual a la fracción molar del soluto multiplicada por lapresión de vapor del solvente puro.
Matemáticamente: ΔP = x2 . Pº1

Aumento del punto de ebullición

Debido a la disminución de la presión de vapor del disolvente por la presencia de un soluto novolátil en el, se produce un aumento del punto de ebullición.
Según la Ley de Raoult, la elevación del punto de ebullición de un disolvente ocasionada por la presencia de un soluto no volátil y noionizado es proporcional al número de moles de soluto disuelto en una masa determinada de disolvente.

Matemáticamente: ΔTeb = Keb . m
ΔTeb: ascenso ebulloscópico
Keb: constante ebulloscópica
m:molalidad de la solución

Descenso del punto de congelación

Las moléculas de la mayoría de los líquidos se acercan más entre sí cuando la temperatura desciende.
Debido a la presencia de las...