Termoquimica

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QUIMICA II
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TEMA: TERMOQUÍMICA
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EXPOSICIÓN N° 3
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INTRODUCCION
Se dará a conocer que es la termoquímicacon las leyes q la rigen y la aplicaciones, con diferentes temas relacionados con ella.
Así como también conocer el objetivo del trabajo que es explicar de manera más detalla y simple este tema.

Implicaremos un poco con la ley de la termodinámica, ya que la termoquímica utiliza de ella para su desarrollo, así mismo enfatizaremos en la entalpia y los diferentes niveles que existen ellas. Unabase importante de la termoquímica es la ley de Hess y Kirchoff que fueron de los primeros en saber acerca de este tema.

Y explicaremos por ultimo un poco de los procesos unitarios y características de cada uno de ellos.

DEFINICION:

Es una subdisciplina de la fisicoquímica que estudia los cambios de calor en los procesos de cambio químico, como las reacciones. Estas se producen a presiónconstante, o bien a volumen constante.

Cuando se trata de intercambios de calor a presión constante, la magnitud característica de la termoquímica es el incremento de entalpia, es decir, la variación de calor que se dará en el paso de reactivos a productos.

Existen dos procesos involucrados:

* PROCESO A PRESION CONSTANTE: el calor que se intercambia en el proceso es equivalente a lavariación de entalpia de la reacción.

* PROCESO A VOLUMEN CONSTANTE: el calor que se intercambia en esas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción.

PRIMERTRA LEY DE LA TERMODINAMICA

También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o se intercambia calor con otro, la energíainterna del sistema cambiará.

La ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolás Leonard Sadi Carnot en 1824.

La ecuación general de la conservación de la energía aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma:U= es la energía interna del sistema (aislado)
Q= es la cantidad de calor aportado al sistema
W= es el trabajo realizado por el sistema.

REACCIÓN QUÍMICA

Se refiere a los fenómenos químicos que se presentan en la naturaleza, mediante los cuales ciertas sustancias presentes al principio, desaparecen en apariencia, formando sustancias diferentes, cumpliéndose así la ley de la...