termoquimica

28. (F) El cambio de entropía del mezclado para formar una solución binaria a T y P constante para formar una solución binaria a partir de constituyentes puros es igual al calor de mezclado a lasmismas condiciones dividido por la temperatura absoluta.



31. (F) Todos los cambios de propiedad de mezclado son cero para una solución ideal
A pesar de su limitada capacidad para describirel comportamiento de mezclas reales, el modelo de mezcla de gas ideal proporciona una base conceptual sobre la cual se desarrolla la termodinámica de soluciones. Es un modelo de propiedad útil ya que:• Tiene fundamentos moleculares.
• Se aproxima a la realidad en el límite bien definido de presión cero.
• Analíticamente simple.

32. (V) Todas las propiedades de discrepancias son cero parauna solución ideal
A nivel molecular, un gas ideal es una acumulación de partículas sin fuerzas intermoleculares con un volumen de partículas despreciable (en comparación con el volumen molar). Noobstante, las partículas mismas tienen estructura, y las discrepancias en estructura molecular ocasionan diferencias en las capacidades térmicas del gas ideal.

33- (F) El coeficiente de actividades cero para un componente en una solución ideal

Es falsa porque el coeficiente de actividad en una solución ideal es 1 por lo tanto la solución se encuentra en equilibrio y todos suscomponentes cumple con la ley de Raoult, la presión es igual a la presión de vapor y este coeficiente es el que mide la idealidad de la solución.

34- (F) la curva de un punto de burbuja de un sistemabinario EVL representa los estados de mezcla de vapor saturado
La mezcla de soluciones con comportamiento real es cuando se presentan los llamados azeotropicos, en lo cual el aspecto más resaltante delas curvas de la ley de Raoult, donde la composición de la fase liquida es igual a la composición de la fase de vapor. Es decir los azeotropos son sistemas formados por 2 o más sustancias en el cual...