termoquimica
Páginas: 2 (435 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2014
Guion Pedagógico
TERMOQUIMICA
Imagen
Texto a leer
La energía se puede transferir(o absorber) en forma de calor (Q) o trabajo (W). El calor y energía presentan características parecidaspero con diferencias bien establecidas.
-El calor (Q) es la energía transferida entre un sistema y sus alrededores debido a que tienen diferentes temperaturas
Si la reacción endotérmica serealiza en un sistema de paredes adiabáticas, como consecuencia de la reacción se produce una disminución en la temperatura del sistema.
"En una reacción química expresada como la suma (odiferencia) algebraica de otras reacciones químicas, puesto que es función de estado, la entalpía de reacción global es también la suma (o diferencia) algebraica de las entalpías de las otras reacciones."Un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión ytemperatura constantes).
La primera ley de la termodinámica
establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema essometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Segunda Ley
Postula que una reacción química espontánea hace quela entropía del universo aumente, Universo > 0, así mismo Universo está en función de Sistema y Alrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculode Alrededores puede ser complicado
Aplicaciones en los alimentos
La gran demanda de alimentos a nivel mundial y mejorar los procesos para una mayor vida útil de los mismos es sin dudaalguna un gran reto para esta y otras áreas del conocimiento.
Aplicaciones en combustibles
Proporcionar otras formas de energía mas eficientes y sobre todo mas amigables con el ambiente...
TERMOQUIMICA
Imagen
Texto a leer
La energía se puede transferir(o absorber) en forma de calor (Q) o trabajo (W). El calor y energía presentan características parecidaspero con diferencias bien establecidas.
-El calor (Q) es la energía transferida entre un sistema y sus alrededores debido a que tienen diferentes temperaturas
Si la reacción endotérmica serealiza en un sistema de paredes adiabáticas, como consecuencia de la reacción se produce una disminución en la temperatura del sistema.
"En una reacción química expresada como la suma (odiferencia) algebraica de otras reacciones químicas, puesto que es función de estado, la entalpía de reacción global es también la suma (o diferencia) algebraica de las entalpías de las otras reacciones."Un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión ytemperatura constantes).
La primera ley de la termodinámica
establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema essometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Segunda Ley
Postula que una reacción química espontánea hace quela entropía del universo aumente, Universo > 0, así mismo Universo está en función de Sistema y Alrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculode Alrededores puede ser complicado
Aplicaciones en los alimentos
La gran demanda de alimentos a nivel mundial y mejorar los procesos para una mayor vida útil de los mismos es sin dudaalguna un gran reto para esta y otras áreas del conocimiento.
Aplicaciones en combustibles
Proporcionar otras formas de energía mas eficientes y sobre todo mas amigables con el ambiente...
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