Termoquimica

Interpretación Del Valor De La Constante De
Equilibrio Químico
• El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema,
por lo que siempre tiene que especificarse. Así, parauna reacción reversible,
se puede generalizar como:
c
d

                                              [C]  [D]
                                   Keq =  ▬▬▬▬     
aA   +   bB              cC   +   dD                                              [A]a [B]b

“El valor de la constante de equilibrio a una
cierta temperatura nos sirve para predecir el
sentido en el que se favorece una reacción,
hacia losreactivos o hacia los productos, por
tratarse de una reacción reversible.”

En esta ecuación Keq es la constante de equilibrio para la
reacción a una temperatura dada.Ésta es una expresión
matemáticade la ley de acción de masas que
establece: para una reacción reversible en equilibrio y a
una temperatura constante, una relación determinada de
concentraciones de reactivos y productos tiene unvalor
constante Keq.
En el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y
productos pueden variar, pero el valor de  Keq permanece
constante si la temperatura no cambia.

Conocer el valor de lasconstantes de
equilibrio  es muy importante en la
industria, ya que a partir de ellas se
pueden establecer las condiciones
óptimas para un proceso determinado y
obtener con la mayor eficiencia el
productode interés.

Los sólidos y los líquidos puros no intervienen en la
constante, por considerar que su concentración
permanece constante. Generalmente al valor de la
constante no se le ponen unidades.Una mezcla de hidrógeno y nitrógeno reaccionan hasta alcanzar el equilibrio a 4720C. Al analizar la mezcla de gases
en el equilibrio se encuentra que la presión ejercida por
  el hidrógeno es 7.38atm, la del nitrógeno es 2.46 atm y la del
amoniaco 0.166 atm. Calcular el valor de la constante  de equilibrio de acuerdo a la siguiente reacción:

 

N2(g)   +   3H2(g)         2NH3(g)

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