Terremoto empresarial

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EJERCICIOS CASTELLAN GASES CAP 2:

• 2.10:
Se toma una muestra de aire sobre agua a 20 ºC. En equilibrio de la presión total del aire húmedo es 1 atm. La presión de vapor de equilibrio de agua a 20 ºC es de 17.54 torr. La composición del aire seco, en tanto por ciento (mol), es de 78 de N2 ,21 de oxigeno y 1 de argón.
a. calcular las presiones parciales delnitrógeno, oxigeno y argón en una mezcla húmeda.
b. Calcular las fracciones mol de nitrógeno, oxigeno, argón y agua en una mezcla húmeda.

• 2.11
considerar una muestra de 20 l de aire húmedo a 60 ºC bajo una presión total de 1 atm en la que la presión parcial del vapor de agua es 0.120 atm. Supóngase la composición del aire dada en el problema 2.10
a.¿Cuáles son los porcentajes en ml de cada uno de los gases en la muestra?
b. El porcentaje de humedad relativa se define como % HR=100 pw/pwo, donde pw es la presión parcial de la muestra y Pwo es 0.197 atm ¿Qué volumen debe ocupar la mezcla a 60 ºC si la humedad relativa hade ser de 100%?
c. ¿Qué fracción del agua se condensará si la presión total de la mezcla aumentaisotermicamente hasta 200atm.?

• 2.12
Un recipiente contiene agua líquida en equilibrio con vapor de agua a 30 ºC la presión de vapor de equilibrio del agua a 30 ºC es 31.82 torr. Si el volumen del recipiente aumenta, cierta cantidad del agua líquida se evapora para mantener la presión de equilibrio. Hay 0.90 g de agua presentes.¿Cuál debe ser el volumen del recipiente si se ha deevaporar todo el líquido(el volumen del agua líquida puede ignorarse).
Datos:
t=30 ºC
P30= 31.82 torr.
V=vapor de agua. ln P=ln A-B/T
m= 0.9 g de agua

PV= nRT
V = nRT /P
0.9 g de H2O * 62.4 torr * 303ºKV=
728.18 torr

V= 1.29 l de H2O vapor.

Peso equilibrio=P atm- Pvapor de H2O
P t= 760 torr-31.82 torr.
P t= 728.18 torr.
• 2.13
La presión total de una mezcla de oxigeno e hidrógeno es de 1 atm. La mezcla se incendia y el agua formada se separa. El gasrestante es hidrógeno puro y ejerce una presión de 0.40 atm

Cuando se mide bajo las mismas condiciones de T y V que la mezcla original.¿Cuál era la composición original de la mezcla
(% en mol)
Datos:

Pt= 1 atm (oxigeno hidrógeno)+oxigeno

O2 + O2 H2 O + H2
H2 + O2P1= 0.4 atm. m1
T y V que sol inicial % mol.
m1 PM1
0.4 = =
m4 + m2 m1 m2
+
PM1 PM2P1 0.4 atm.
P1=X1Pt X1= =
Pt Pt atm.

m1
0.4 mol de H2 X1=M1 + m2

m2
X2=
m1 + m2

• 2.14
Una mezcla de nitrógeno y vapor de agua se introduce en un frasco que contiene un agente secante sólido. Inmediatamente después de la introducción, la presión en el frasco es de 760 torr. Después de varias...
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