test de personalidad

1) 4 Na + O2 ----> 2 Na2O óxido de sodio
2) 4 K + O2 ----> 2 K2O óxido de potasio
3) 2 Ca + O2 ----> 2 CaO óxido de calcio Síntesis de óxidos ácidos:
4) C + O2 ----> CO2 dióxido de carbono5) S + O2 ----> SO2 óxido sulfuroso
6) 2 S + 3 O2 ----> 2 SO3 óxido sulfúrico
Síntesis de ácidos:
7) CO2 + H2O ----> H2CO3 ácido carbónico
8) SO2 + H2O ----> H2SO3 ácido sulfuroso
9) SO3 + H2O----> H2SO4 ácido sulfúrico Síntesis de hidróxidos:
10) Na2O + H2O ----> 2 NaOH hidróxido de sodio
11) K2O + H2O ----> 2 KOH hidróxido de potasio
12) CaO + H2O ----> Ca(OH)2 hidróxido de calcioSíntesis de sales:
13) HCl + NaOH ----> ClNa + H2O cloruro de sodio
14) HNO2 + NaOH ----> NaNO2 + H2O nitrito de sodio



Balanceo de reacciones por tanteo
Ejercicios Propuestos –Respuestas:













































1-. ¿QUÉ ES LA LLUVIA ÁCIDA?





La lluvia ácida es una de las consecuencias de lacontaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema, diferentes productos químicos se liberan al aire.
Centrales eléctricas, fábricas, maquinarias y coches "queman” combustibles,por lo tanto, todos son productores de gases contaminantes. Algunos de estos gases (en especial los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre) reaccionan al contacto con la humedad del aire y setransforman en ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3) y ácido clorhídrico (HCl). Estos ácidos se depositan en las nubes. La lluvia que producen estas nubes, que contienen pequeñas partículas deacido, se conoce con el nombre de "lluvia ácida".

De una manera natural, el dióxido de carbono, al disolverse en el agua de la atmósfera, produce una solución ligeramente ácida que disuelve confacilidad algunos minerales. Sin embargo, esta acidez natural de la lluvia es muy baja en relación con la que le imparten actualmente los ácidos fuertes como el sulfúrico y el nítrico, sobre todo a la...