TExtos Multiples

Función Oxido
Nomenclatura Inorganica
Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos.
Artificialmente, los óxidos se forman generalmente a altas temperaturas.
Ejemplo:
2 Fe + O2 → 2 FeO
S + O2 → SO2
Tipos de Óxidos:
óxidos metálicos u óxidosbásicos
óxidos no metálicos u óxidos ácidos
Formulación General:

X : valencia del elemento E
Se debe recordar que el oxígeno, debido a su mayor electronegatividad, actúa con un número de oxidación–2 (O-2 ión óxido); por lo tanto el elemento E debe actuar con número de oxidación positiva.
A continuación indicamos el número de oxidación de los principales elementos metálicos y no metálicos frente aloxígeno.

Ciertos elementos forman óxidos básicos y óxidos ácidos, y se les llama anfóteros; otros forman óxidos neutros (no tienen propiedades ácidas ni básicas). A continuación indicaremos los mas notables.
Elemento
E.O. en óxidos básicos
E.O. en óxidos ácidos
E.O. en óxidos neutros
Mn
+2  ,  +3
+4  ,  +6  ,  +7
 
V
+2 , +3
+4  ,  +5
 
Cr
+2 , +3
+3  ,  +6
 
N
 
+3  ,  +5+1  ,  +2  ,  +4
Bi
+3
+5
 
Óxidos básicos
Son los óxidos formados por la combinación quimica del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente solidos a temperatura ambiental y poseen enlace ionico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.
Nomenclaturas de los óxidos básicos:
• Enla nomenclatura tradicional o clásica, se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia, o de lo contrario el sufijo ico para la mayor valencia. Cuando poseen una sola valencia también se puede emplear el sufijo ico.
• En la nomenclatura stock, si el metal posee 2 o más valencias, éstas se indican mediante números romanos, y si el metal posee1 sola valencia entonces se omite el número romano.
Ejemplos:
Formulación
Fórmula
N. tradicional
N. stock
Fe+3 + O-2
Fe2O3
óxido férrico
óxido de hierro (III)
Pb+4 + O-2
PbO2
óxido plumbico
óxido de plomo (IV)
Au+1 + O-2
Au2O
óxido auroso
óxido de oro (I)
Sn+2 + O-2
SnO
óxido estañoso
óxido de estaño (III)
Al+3 + O-2
Al2O3
óxido de aluminio (ico)
óxido de aluminio *
*Debe recordarse que el aluminio tiene valencia única.
Algunos óxidos poseen nombres comunes o vulgares, muchos de los cuales tienen origen geológico, es decir derivan del estudio de los minerales; otros son nombres comerciales.
Ejemplos:
CaO : cal viva
Fe2O3 : hematita
MnO2 : pirolusita
BaO : barita
SnO2 : casiterita
ZnO : cincita
MgO : magnesia
Al2O3 : alúmina , corindón
Óxidos dobles:Son compuestos que forma el oxígeno con algunos metales como: Fe, Pb, Co, Ni, etc. A temperatura ambiental son sólidos. Se consideran como una combinación de dos óxidos básicos de un metal donde este tiene valencia 2 , 3 ó 2 , 4; generalmente la fórmula general es: E2O4
Ejemplos:
Fórmula
N. tradicional
Nombre sistemático
Nombre común
Fe3O4
óxido doble de hierro
tetróxido de trihierromagnetita (imán natural)
Pb3O4
óxido doble de plomo
tetróxido de triplomo
minio de plomo
Óxidos ácidos o anhidridos
Son óxidos formados por la combinación del oxígeno con elementos no metálicos, aunque también se encuentra en esta categoría algunos óxidos de metales que son anfóteros como el vanadio, cromo y manganeso.
En la nomenclatura tradicional se denomina anhidrido (quiere decir sin H2O)que es el nombre genérico, seguido del nombre del elemento con un prefijo y/o sufijo, dependiendo de la valencia con que actúe. El siguiente cuadro nos muestra la nomenclatura de estos óxidos, según la valencia del no metal.
Caso
Valencia
Nombre Genérico
Prefijo
Elemento
Sufijo
1 valencia
única
anhidrido
-
elemento
ico
2 valencias
menor
anhidrido
-
elemento
oso
2 valencias...