Tipoas de enlaces

Tipos de enlace

Iónico – Covalente
ENLACE IÓNICO.
E
l enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario.
Este tipo de enlace:
← se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos.
← es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo,
←se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro de sodio Na Cl
En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro.
Se produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre sobradamente con la energía que se libera al agruparse los iones formados enuna red cristalina
Propiedades de los compuestos iónicos
✓ Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino;
✓ Las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. Esto hace que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. En efecto, para fundir un cristal iónico hay que deshacer la redcristalina, separar los iones
✓ La aparición de fuerzas repulsivas muy intensas cuando dos iones se aproximan a distancias inferiores a la distancia reticular (distancia en la que quedan en la red dos iones de signo contrario), hace que los cristales iónicos sean muy poco compresibles. Hay sustancias cuyas moléculas, si bien son eléctricamente neutras, mantienen una separación de cargas.
✓ Los dipolosse caracterizan por su momento; producto del valor absoluto de una de las cargas por la distancia que las separa. Un de estas sustancias polares es, por ejemplo el agua.

ENLACE COVALENTE.
Formación del enlace covalente
En el enlace covalente dos átomos idénticos comparten electrones de manera igual. La formación del enlace se debe a la atracción mutua de los dos núcleos hacia loselectrones compartidos.
En este enlace cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2 electrones.
El enlace covalente se representa con una línea recta que une a los 2 átomos, por ejemplo:
O – H
Cuando los átomos que forman un enlace comparten sus electrones con la finalidad decumplir con la regla de los ocho, se forma un enlace. El tipo de enlace que se observa en la molécula de hidrógeno y en otras moléculas en que los electrones son compartidos por los dos núcleos se llama enlace covalente. En la molécula de H2 los electrones residen principalmente en el espacio entre los núcleos en donde son atraídos de manera simultánea por ambos protones. El aumento de fuerzas deatracción en esta zona provoca la formación de la molécula de H2 a partir de dos átomos de hidrógeno separados. La formación de un enlace entre los átomos de hidrógeno implica que la molécula H2O es más estable por determinada cantidad de energía, que dos átomos separados (energía de enlace).







En un enlace covalente, los dos átomos enlazados comparten electrones. Si los átomosdel enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con más fuerza, y los electrones pasan más tiempo cerca de ese átomo; a este enlace se le conoce como covalente polar. Cuando los átomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno de los átomos atrae a los electrones compartidos con más fuerza que el otro; este fenómeno recibe elnombre de enlace covalente no polar o apolar.


En este enlace uno de los átomos toma un electrón de la capa de valencia del otro, quedando el primero con carga negativa por el electrón adicional y el segundo con carga positiva al perderlo; el enlace se debe a una ley de la física ampliamente conocida: los polos opuestos se atraen.

ELECTROVALENCIA Y COVALENCIA
Teniendo presenta...