Tipos de reacciones quimicas

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Nombre | Descripción | Ejemplo |
Reacción de combinación | En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. | 2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) |Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | AB → A+B |
Reacciónde sustitución simple | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC → AC + B |
Reacción de doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuestopara formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → AD + BC |
Reacción de neutralización | Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan unácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que laneutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. | NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O |
Reacción de óxido-reducción | Las reacciones dereducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (unaforma oxidada y una forma reducida respectivamente).Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:El agente reductor es aquelelemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esoselectrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido. [ | 2 Na+ + 2 Cl− → 2 Na + Cl22 NaCl → 2 Na + Cl2 |

Conceptos

Oxidación: es una reacción química donde...
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