Tipos De Reacciones Quimicas

Practica n° vi
Tipos de reacciones.
I. Objetivo:
Reconocer por evidencias experimentales, el comportamiento de los átomos, moléculas e iones, expresadas en diferentes tipos de reacciones.

II. Material y sustancias:

Material sustancias
Mechero Cinta de Magnesio
2 tubos de ensayoclorato de Potasio
Pinzas para tubo Hierro (1 clavo)
Gradilla CCl4
2 vasos de precipitados de 50 ml 1 pajilla
Pinzas para crisol Yodo
Tapón de hule EtanolCloruro de Bario 0.1 M
Sulfato de sodio 0.1 M
Reactividad y toxicidad:
Consultar acerca de la reactividad y toxicidad de las sustancias empleadas en esta practica.

III. Teoría:
Las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos, representan los hechosexperiméntales y se puede clasificar, esto es, representa la reacción que realmente ocurre bajo las condiciones específicas y se puede clasificar, de acuerdo a su estructura en cuatro grandes grupos:
Tipo de reacción | Forma general |
Síntesis o composiciónCuando dos o mas átomos se agrupan para formar un solo compuesto | A + B AB |
DescomposiciónCuando un compuesto se descomponebien sea por calor o por un proceso electroquímico en dos o más productos. | AB A+B |
DesplazamientoCuando un elemento mas activo remplaza a otro menos activo de un compuesto | A + BC AB + C |
Doble sustitución o metátesisCuando en una fracción de tipo iónica existe un doble desplazamiento de un catión en un compuesto por el catión de otro | AB + CDAD + BC |

Reacciones Químicas
Óxido - Reducción
Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electronesperdidos es igual a la cantidad de electrones ganados. Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ion, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido.

Para determinar cuando un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:

Si el elemento cambia su número deoxidación en este sentido  SE OXIDA 

 
-7 | -6 | -5 | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE REDUCE.

Oxidación y reducción en una ecuación: para determinar si un elemento se oxida (agente reductor) o se reduce (agente oxidante) en la ecuación pueden seguirse los siguientes pasos:

Balanceo de ecuaciones deóxido reducción (Redox): Las reacciones de óxido-reducción comprenden la transferencia de electrones. Pueden ocurrir con sustancias puras o con sustancias en solución. 

Estos procesos son directamente observables, ¿Cómo sabemos cuando ocurre un cambio químico?
1. Por la formación de un precipitado
2. El desprendimiento de un gas
3. Cambio de color
4. Cambio en la temperaturaAlgunos de estos fenómenos permiten clasificar a las reacciones químicas, de acuerdo a estas características en reacciones:
* Exotérmicas
* Oxidación y reducción
* Acidos y bases
* :Combustión
IV. Desarrollo
1. Reacciones de síntesis:
Sujeta un trozo de cinta de magnesio con ayuda de unas pinzas de crisol, acércala a la flama de un mechero bunsen y caliéntala hasta que...