Tipos de soluciones

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Soluciones

Temas Selectos de Química I
Quinto semestre



Índice

Soluciones 4
Definición 5
Soluto 5
Solvente 5
Tipos de soluciones 6
Una visión molecular del proceso de disolución 6
Soluciones líquidos en líquidos. 7
Soluciones sólidos en líquidos 7
Molaridad 9
Unidades 9
Solubilidad 10
Factores que afectan la solubilidad 10
Porcentaje 10
Partes por millón(ppm) 11
Reacción Ácido – Base 11
Primeras teorías 12
La teoría de Arrhenius y Ostwald 12
Teoria de Bronsted-Lowry 12
Fuerza de los ácidos y de las bases 13
Ácidos débiles 14
Bases Fuertes 14
Bases Débiles 15
Ácidos y bases corrientes 15
Ácido 16
Propiedades de los ácidos 16
Base 17
Propiedades de la base 17
TEORÍAS SOBRE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES 17
TEORÍA DE ARRHENIUS17
TEORÍA DE BRONSTED Y LOWRY 17
PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA (Kw) 19
SOLUCIONES ÁCIDAS, BÁSICAS Y NEUTRAS 19
PH y pOH 20
pH 21
IMPORTANCIA DEL pH 22
pH DE SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS 22
¿Como se halla El Valor de pH ? 22
Amortiguadores De pH 23
Escala de pH: soluciones comunes 23
Influencia del pH en los suelos de cultivo 23
Encalar los suelos reduce el pH 24
Ecuación deHenderson - Hasselbach o Ecuación Buffer 27

Soluciones
Introducción
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificarsus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. | Su composición química es variable. |
2. | Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
3. | Laspropiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. |
El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio,admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen untipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.

Desarrollo
Definición
Son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de unasolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gascarbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión yebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Soluto
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En...
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