Titulación Acido Base
Páginas: 3 (679 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2012
Práctica No. 14
“Titulación ácido - base”
Sumario
En la practica se realizará una titulación de tipo ácido- base utilizando diferentes reactivos,llegando a distintos datos solo con el hecho de observar los colores que tomen estos reactivos después de haber sido mezclados con otros para que entren en acción los distintos tipos de indicadoresque en este caso solo son de pH y se manifiestan por un cambio en la coloración de la solución.
Datos, observaciones, cálculos y resultados
Los 3 experimentos se iniciaban con el mismocompuesto KMnO4 agregando un reactivo más según haya sido la titulación como lo fue con el ácido sulfúrico que determinó una titulación ácida, el hidróxido de sodio determinó una básica y solo elpermanganato de potasio es neutra. Para saber si los calculo estaban correctos se calculó el punto de vire de los reactivos, el punto de vire es cuando cambia de color drásticamente el KMnO4 gracias al HSO-3con esto se midió la cantidad necesaria de HSO-3 para hacer cambiar de color al KMnO4., se comparó con la calculada previamente mediante estequiometria y ahí se obtuvo nuestro porcentaje de error.- 1mL KMnO4* 0.01 mol1000 mL* 5HSO3 mol2MnO4 mol* 1000 mL0.02 mol=1.25 mL HSO3
- 1mL KMnO4* 0.01 mol1000 mL* 1HSO3 mol2MnO4 mol* 1000 mL0.02 mol=0.25 mL HSO3
- 1mL KMnO4* 0.01 mol1000 mL*3HSO3 mol2MnO mol* 1000 mL0.02 mol=0.75 mL HSO3
Discusión
Todo inicia con la solución de KMnO4 que se encuentra en la bureta del laboratorio, la titulación consiste solo en determinar laconcentración de una solución mediante la adición de distintos volúmenes de otras sustancias, en este caso tuvimos 3 tipos de titulación una ácida, otra básica y una neutra. En la ácida utilizamos ácidosulfúrico para tornar la solución de KMnO4 ácida le fuimos agregando poco a poco HSO-3 para lograr determinar un cambio en el pH y comparar la cantidad de HSO-3 utilizada para llegar al cambio de color...
“Titulación ácido - base”
Sumario
En la practica se realizará una titulación de tipo ácido- base utilizando diferentes reactivos,llegando a distintos datos solo con el hecho de observar los colores que tomen estos reactivos después de haber sido mezclados con otros para que entren en acción los distintos tipos de indicadoresque en este caso solo son de pH y se manifiestan por un cambio en la coloración de la solución.
Datos, observaciones, cálculos y resultados
Los 3 experimentos se iniciaban con el mismocompuesto KMnO4 agregando un reactivo más según haya sido la titulación como lo fue con el ácido sulfúrico que determinó una titulación ácida, el hidróxido de sodio determinó una básica y solo elpermanganato de potasio es neutra. Para saber si los calculo estaban correctos se calculó el punto de vire de los reactivos, el punto de vire es cuando cambia de color drásticamente el KMnO4 gracias al HSO-3con esto se midió la cantidad necesaria de HSO-3 para hacer cambiar de color al KMnO4., se comparó con la calculada previamente mediante estequiometria y ahí se obtuvo nuestro porcentaje de error.- 1mL KMnO4* 0.01 mol1000 mL* 5HSO3 mol2MnO4 mol* 1000 mL0.02 mol=1.25 mL HSO3
- 1mL KMnO4* 0.01 mol1000 mL* 1HSO3 mol2MnO4 mol* 1000 mL0.02 mol=0.25 mL HSO3
- 1mL KMnO4* 0.01 mol1000 mL*3HSO3 mol2MnO mol* 1000 mL0.02 mol=0.75 mL HSO3
Discusión
Todo inicia con la solución de KMnO4 que se encuentra en la bureta del laboratorio, la titulación consiste solo en determinar laconcentración de una solución mediante la adición de distintos volúmenes de otras sustancias, en este caso tuvimos 3 tipos de titulación una ácida, otra básica y una neutra. En la ácida utilizamos ácidosulfúrico para tornar la solución de KMnO4 ácida le fuimos agregando poco a poco HSO-3 para lograr determinar un cambio en el pH y comparar la cantidad de HSO-3 utilizada para llegar al cambio de color...
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