Titulacion de vitamina c

MODULO: EVALUACIÓN DE MATERIAS PRIMAS PARA LA PRODUCCIÓN DE MEDICAMENTOS

REPORTE DE PRÁCTICA

VALORACIÓN DEL SULFATO DE HIERRO
(por titulación potenciométrica)

TRIMESTRE 11/I

INTRODUCCION
Las titulaciones potenciometricas se basan en la medida del potencial eléctrico, y a partir de este se puede determinar la concentración de una especie electroactiva en disolución, en ellas no seutiliza indicador visual y suelen ser muy exactas.
El punto final coincide con el punto de equivalencia y una forma de corroborar estos datos es la graficacion de la primera y segunda derivada.
A continuación se describe una titulación potenciométrica de sulfato de hierro y tiosulfato de sodio

El hierro en el medio ambiente se encuentra casi en su totalidad en su en forma oxidada o ferrica(Fe3+)siendo poco utilizable.
Los estados de oxidación más comunes son +2 y +3. Los óxidos de hierro más conocidos son el óxido de hierro (II),FeO, el óxido de hierro (III), Fe2O3, y el óxido mixto Fe3O4.
Forma asimismo numerosas sales y complejos en estos estados de oxidación. El hexacianoferrato (II) de hierro (III), usado en pinturas, se ha denominado azul de Prusia o azul de Turnbull; se pensabaque eran sustancias diferentes.
Se conocen compuestos en el estado de oxidación +4, +5 y +6, pero son poco comunes, y en el caso del +5, no está bien caracterizado. El ferrato de potasio, K2FeO4, en el que el hierro está en estado de oxidación +6, se emplea como oxidante. El estado de oxidación +4 se encuentra en unos pocos compuestos y también en algunos procesos enzimáticos.

OBJETIVO:Determinar la pureza del sulfato de hierro heptahidratado y del tiosulfato de sodio a partir de una disolución con dicromato de potasio como titulante.
Objetivo específico:
Realizar una titulación potenciométrica de una solución del sulfato de hierro heptahidratado y comparar su curva de titulación con la curva obtenida de la titulación de una solución de tiosulfato de sodio y sulfato de hierroheptahidratado ambas tituladas con dicromato de potasio.

HIPOTESIS
El sulfato de hierro se oxida mediante la reacción con dicromato de potásio,

Procedimiento “A”
REACCIONES
Fe3+ Cr2O72­
0,77 1,33
Fe2+ Cr3+
K2Cr2O7 0,1M

E° Cr2O72­/ Cr3+ 1,33V
E° Fe3+ / Fe2+ 0,77VLas reacción que se lleva a cabo en primer lugar es entre el tiosulfato y el dicromato, lo cual produce la formación de Cr3+ y tetrationato.
6e- + 14H+ + Cr2O72­ 2Cr3+ + 7H2O
Fe2+ Fe3+ + 1e-
14H+ + 6Fe2+ + Cr2O72- 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
Mol=(0.2mol/L)(0.00513L)=1.26x10-3
1mol Cr2O72------- 6Fe2+
1.026x10-3 ---- ------X = 6.156x10-3
1mol Fe2+ -------278g6.156x10-3 -------X=1.711g
1.6487g-----100%
1.711g-------X=103.80%

S4O62- Fe3+ Cr2O72­
0,08 0,77 1,33
S2O32- Fe2+ Cr3+
Procedimiento “B”
REACCIONES

E° Cr2O72­/ Cr3+ 1,33V
E° Fe3+ / Fe2+ 0,77V
E° S4O62- / S2O32- 0,08V
14H+ + 6Fe2+ + 6S2O32- + Cr2O72- 2Cr3+ + 6Fe3+ + 3S4O62- + 7H2O
14H+ + 6Fe2+ + Cr2O72- 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
Mol=(0.2mol/L)(0.00487L)=9.74x10-3
1mol Cr2O72 -------6Fe2+
9.74x10-4--------X=5.844x10-3
1mol Fe2+ --------278g
5.844x10-3 --------X=1.624g
1.0046g------100%
1.624g-------X=161.72%
14H+ + 6 S2O32- + Cr2O72- 2Cr3+ + 3S4O62- + 7H2O
Mol=(0.2mol/L)(0.00112L)=2.24x10-4
6mol S2O32------- Cr2O72-
1.34x10-3=X ------------2.24x10-4
1mol S2O32- --------158g
1.34x10-3 -------------0.2123g
0.5003g--------100%
0.2123g-------X=42.43%

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL “A”
Valoración (titulación) de la disolución de sulfato de hierro heptahidratado (FeSO4 * 7H2O)
* Llenar la bureta con la disolución de K2Cr2O7 aproximadamente 0.1 M (previamente preparado).
*...