titulaciones redox


UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NUCLEO SUCRE
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO II DE QUIMICA ANALITICA





TITULACIONES REDOX






Realizado por:
Jesús Hernández.C.I. 24514527

Cumaná, Mayo de 2014.
Introducción
Una reacción REDOX, implica transferencia eléctrica, es decir, que para una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debeceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones. Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente mediante el llamado número de oxidación y determinado por el número de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del átomo aislado.
El estadode oxidación es un concepto teórico para el desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos más electronegativo acepta el par de electrones que determina la unión. La formulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos yproductos que intervienen en el proceso.
Para adecuar la formulación y la estequiometria de las sustancias reaccionantes se utilizan diversos procedimientos, el más utilizado de los cuales es el método del ion electrón que se basa en el hecho de que el número de electrones que cede el agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante.
Las titulaciones de óxido-reducción tienen granimportancia en química analítica, pues permite medir con precisión una gran cantidad de iones en una solución. La práctica consiste en la preparación de una solución de ácido ascórbico (C5H8O6), solución reductora y su titilación con Yodo estándar (I2), solución oxidante.
Las valoraciones redox son ampliamente utilizadas en el campo de la química analítica en la determinación de agentes oxidantes yreductores. Ellas parten del hecho que ciertos iones poseen varios estados de oxidación de los cuales se deriva una gran gamma de reacciones óxido reducción.
Entre los agentes oxidantes más comunes se cita el permanganato de potasio que, reacciona rápidamente con muchos agentes reductores, está disponible con facilidad y funciona como autoindicador y catalizador. Entre sus desventajas está surápida descomposición con la luz, sin embargo se emplea con frecuencia en las valoraciones. Generalmente se estandariza con el patrón primario oxalato de sodio y requiere del suministro de temperatura para catalizar la reacción (método de McBride):

5C2O42- + 2MnO4- + 16H+  2Mn2+ +10CO2 + 8H2O.




















Objetivos

Preparar soluciones a partir de un soluto sólido.Identificar reacciones de óxido-reducción.
Determinar la concentración de una solución por medio de una titulación REDOX.


















Procedimiento experimental
1. Estandarización de permanganato de potasio con oxalato de sodio.

Se calcularon los gramos de permanganato necesarios para preparar 250 ml de solución 0,05 mol/L.
Se pesaron la cantidad de permanganatopreviamente calculado y diluir hasta 250 ml en un matraz aforado.
Se pesaron los gramos calculados previamente de Na2C2O4, para preparar y estandarizar 20 ml.
Se disolvieron en agua destilada y se agregaron 3 ml de H2SO4 concentrado y se completó hasta 100 ml.
Se calentó y se tituló con KMnO4 hasta su punto de equivalencia; este procedimiento se realizó por triplicado.
Se tituló en caliente hastaincoloro.

2. Determinación de contenido de H2O2 en una muestra problema.

Se tomó una alícuota de 10 ml de muestra problema más 3 ml de H2SO4 y se completó con agua destilada hasta 100 ml.
Se tituló con KMnO4, previamente estandarizado hasta su punto de equivalencia; este procedimiento se realizó por triplicado.

3. Estandarización de Na2S2O3.
Se calcularon los gramos de tiosulfato...