Titulaciones volumétricas

Titulaciones Volumétricas

Requiere que se utilice una solución de concentración conocida

Cl- (ac) + Ag+ (ac) Analito de concentración desconocida

→

AgCl (s)

Titulante-AgNO3 -soluciónestándard -concentración conocida

Punto de equivalencia
Momento donde se ha añadido suficiente titulante para que sea estequiométricamente igual a la cantidad de analito Se ha añadidosuficiente titulante para que reaccione con el analito – Para la determinación de cloruro, Se requiere 50ml de AgNO3 0.1M para que reaccione completamente con 0.005 moles de cloruro

ConcentracionesMolaridad

gramosA molesA mmolesA Masa MolarA M= = = L solución ml solución L solución
Ejemplos 4-3, 4-4 y 4-6 Págs. 76-78

Concentraciones
Por ciento masa soluto – % p/p x 100
masa total

– %p/v

masa soluto x 100 volumen to tal

– % v/v volumen soluto x 100 volumen total

Ejemplo 4-10 Pág. 81

Concentraciones
Partes por millón

masa soluto ppm = x 10 6 masa solución
Partespor billón

Para soluciones acuosas = mg/litro Soluciones gaseosa mg/m3

masa soluto ppb = x 109 masa solución

Para soluciones acuosas = µg/litro Soluciones gaseosa µg/m3

Ejemplo 4-7 Pág. 80Concentraciones
Razón de dilución – C1V1 = C2V2

C puede ser concentraciones expresadas en cualquier unidad M, %, ppm, etc.
Ejemplo 4-11 Pág. 83

Concentraciones
Función p – p se utilizapara representar –log [ ] – Ejemplo: pH = –log [H+] pCl = –log [ Cl-]
Este sistema es útil cuando se trabaja con cambios de concentraciones grandes, además con medidas potenciométricas Ejemplo 4-8y 4-9 Págs. 80-81

Determinación de concentración cuando se lleva a cabo una titulación
Determinar la razón estequiométrica Buscar los moles del estándar Buscar los moles del analito Determinarla concentración

50 ml de una solución de HCl requirió 29.71 ml de Ba(OH)2 0.01963 M para llegar al punto de equivalencia, usando bromocresol verde como indicador. Calcula la molaridad de HCl....