Titulaciones

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¿Qué es un patrón primario?
Es una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que:
Tienen composición conocida.
Deben tenerelevada pureza.
Debe ser estable a temperatura ambiente.
Debe ser posible su secado en estufa.
No debe absorber gases.
No debe reaccionar con los componentes del aire.
Debe reaccionar rápiday estequiométricamente con el titulante.
Debe tener un peso equivalente grande.
2. Clasifica a los siguientes enunciados como falsos o verdadero
F Un reductor, gana electrones.
V La oxidaciónes una pérdida de electrones.
F Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación.
F Durante una reacción de óxido-reducción, el oxidante se oxida.
V Una reducción es una ganancia deelectrones.
V Un elemento en su forma oxidada, es un reductor.
F Un aceptor de electrones es un oxidante.
V Un donador de electrones se oxida.
F El sodio metálico es un reductor muy fuerte.
F ElF- es un muy buen oxidante.

3. Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de 4+, balancear la reacción entre el ión oxalato y el iónpermanganato en medio ácido, por el método del ión electrón.

2MnO_4^-+5C_2 O_4^(2-)+16H^+→2Mn^(2+)+10CO_2+ 8H_2 O

4. ¿Cuántos electrones acepta (acepta o cede) cada ión permanganato durante lareacción con oxalato?5 electrones.

5. ¿Cuántos electrones cede (acepta o cede) cada ión oxalato durante la reacción con permanganato? 1 electrón.

6. Balancear la reacción completa entre el oxalatode sodio Na2C2O4 y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II).

2KMnO_4+5 Na_2 C_2 O_4+8H_2SO_4→2MnSO_4+10CO_2+8H_2 O+5Na_2 SO_4+ K_2 SO_4

7. La reacción de óxido-reducción entre los iones Fe2+ y MnO4- en medio ácido, produce Mn2+ y Fe3+. Escribir esta reacción iónica y balancéala mediante...
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