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Informe de Laboratorio N° XII
Cinética química.

Integrantes:
-Ascallia Melisa.
-Balderrama Juliana.
-Bianchi Mariel


Fecha de inicio: 26/11/ 2013.
Fecha de finalización: 26/11/2013.
Fecha de entrega: 6/12/2013.












Objetivo: Comprender y observar los procesos cinéticos que ocurren en la reacción de agua oxigenada con yodo.
Tareas Previas.
Orden de reacción:suma de las potencias a las cuales aparecen elevadas las concentraciones de todos los reactivos en la ley de velocidad.
Ley de velocidad: expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos.
Energía de activación: la minima cantidad de energía que se necesita para iniciar una reacción química.
Catalizador: sustancia que aumentala velocidad de una reacción sin consumirse. Pueden ser homogéneos, si están en la misma fase que a sustancia, o heterogéneos si están en una fase diferente.
Concentraciones de H+:
Experimento 1/2/3/5/6:
Buffer HAc(0,5M)//NaAc(0,5M) CHAc= (V (buffer). CHAc°) ÷ V (final)= 0,01
CNaAc= (V (buffer). CNaAc°) ÷ V (final)= 0,01
HAc+ H2O Ac- + H3O+
In) 0,01 0,01
f) 0,01-x 0,01+x x

Ka= 1,8.10-5 [H3O+]= 1,8.10-5
(0,01+x).x =1,8.10-5
(0,01-x)
0,01.x =1,8.10-5
0,01
x =1,8.10-5
Expermiento 4:
Buffer + HAc (0,3M) CHAc=[ (V (buffer). CHAc°)+ VHAc. . CHAc°] ÷ V (final)= 0,1

CNaAc= (V (buffer). CNaAc°) ÷ V (final)= 0,01
HAc + H2O Ac- + H3O+
In) 0,1 0,01
f) 0,1-x 0,01+x x
Ka=1,8.10-5 [H3O+]= 1,8.10-4
(0,01+x).x =1,8.10-5
(0,1-x)
0,01.x =1,8.10-5
0,1
0,01x =1,8.10-5 . 0,1
x =1,8.10-6 ÷ 0,01
x=1,8.10-4
Aumento de la velocidad con respecto a la temperatura.
Ln (K1/K2) = (- ∆Ea /R). (1/298 - 1/308) Ln (K1/K2) = (- ∆Ea /R).(1/308 - 1/318)
K1/K2= 2,09 K1/K2= 1,99

Como se puede observar al aumentar la temperatura 10°C las concentraciones aumentaron aproximadamente el doble, por lo tanto la velocidad va a aumentar aproximadamente el doble de la velocidad antes de aumentar los 10°C


Procedimiento:
Determinación de los efectos de la concentración de H2O2, I- y H+ , temperatura y catalizador sobre la velocidad de reacción. La tabla siguiente contiene los valores de la temperatura y volumen de cada reactivo , que luego fueron usados para la mezcla de reacción de cada uno de los siguientes experimentos:
N° de experimento
T (°C)
H2O
Buffer 0,05M (mL9
HAc 0,3 M
I- 0,05M (mL)
Almidón 0,5 % (mL)
S2O32- 0,05 M (mL)
MoO4-2 0,01M
H2O2 0,8 M(mL)
1
Amb
15
6
0
5
1
1
0
2
2
Amb
16
6
0
5
1
1
0
1
3
Amb
10
6
0
10
1
1
0
2
4
Amb
6
6
9
5
1
1
0
2
5
Amb + 10
15
6
0
5
1
1
0
2
6
Amb
14
6
0
5
1
1
1
2

Se agregaron los reactivos en el orden que aparecen en la tabla.
Se prepararon todos los vasos de reacción agregando todos los reactivos menos el H2O2 .
Luego se tomó nota de latemperatura en cada mezcla de reacción.
Posteriormente se registró con un cronómetro a partir del momento en que la mitad de H2O2 ( medido para cada experimento en la cantidad que indica la tabla) ha escurrido de la pipeta, agitando continuamente hasta la completa homogeneización.
Se visualizó la repentina aparición de color azul y en ese momento se registró el tiempo (final de la reacción).
En el...