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PROPIEDADES del agua
Propiedades físicas del agua
Es un líquido incoloro, inodoro e insaboro.
Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).
A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm de Hg).
Se solidifica a 0º C en forma de hielo.
Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, estoes, requiere mucho calor para elevar su temperatura.
A 4º C adquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 (es la base para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, pues la solubilidad decrece inversamente con la densidad; ésta es la razón por la que el hielo flota, pues ocupa más volumen.
Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases,así como numerosos sólidos y líquidos se disuelven en ella.
En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad.
Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada en presas, se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica.
Principales propiedades químicas del agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidosbásicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza:
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no sedisuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, dando los siguientes compuestos:
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno(gas de agua):
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos, como son:
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otraparte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro cálcico.
Es un compuesto muy estable; sin embargo, se ha observado que el hidrógeno y oxígeno se descomponen por encima de 1 600º C.
Su molécula está formada por hidrógeno y oxígeno en proporción de 1:8 en masay de 2:1 en volumen.
Su fórmula química es H2O; es decir, el oxígeno está unido a cada hidrógeno por medio de un enlace covalente sencillo (existe un par de electrones que los unen).
Su masa molecular es 18.016.
El agua se descompone con un voltámetro por medio de la corriente eléctrica, empleando un electrólito (disolución que conduce la electricidad y contiene iones positivos y negativos).En el cátodo (electrodo negativo) se desprende hidrógeno y en el ánodo (electrodo positivo) el oxígeno.
En la síntesis volumétrica del agua (preparación de compuestos químicos a partir de sustancias más sencillas) se observa que el hidrógeno y el oxígeno se combinan siempre en proporción de 2:1.
Reacciona con algunos metales como el sodio, el potasio (produciendo una reacción violenta) y elcalcio dando el hidróxido del metal correspondiente e hidrógeno que se desprende en forma de gas.
Se combina con los anhídridos formando ácidos (oxiácidos).
Reacciona con los metales produciendo óxidos (corrosión)
PROPIEDADES FISICO- QUÍMICAS DEL AGUA
El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas:
a)Acción disolvente.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente...