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Páginas: 2 (317 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2012
Modelo actual del átomo.
ACTIVIDAD No. 13
FECHA: 11/Nov/12
Aprendizaje esperado:
Identificar las características del modelo actual del átomo
El modelo actual de átomo fue desarrolladoprincipalmente por Erwin Schrödiger, y en el se describe el comportamiento del electrón en función de sus características
La teoría moderna supone que el núcleo del átomo esta rodeado de una tenue nubede electrones, a diferencia del modelo de Bohr, no atribuye al electrón trayectorias definidas, sino que describe su localización en términos de probabilidad
Esta teoría deriva 3 conceptosfundamentales:
1. Concepto de estados estacionarios de energía del electrón propuesto por Bohr. Normalmente los electrones se encuentran en el nivel mínimo de energía (estado basal o fundamental)
2.Naturaleza dual de la masa sugerida por Luis de Broglie.
En 924, Louis de Broglie, científico francés, propuso que la luz podía tener propiedades ondulatorias además de propiedades de partícula, esdecir, ambas características de partícula y de onda.
3. PINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEINSENBERG
“ Es imposible conocer con exactitud perfecta los dos factores importantes que gobiernan elmovimiento de un electrón, su posición y velocidad.
Según la ecuación de onda de Schörodinger, la posición del electrón está determinada por cuatro parámentos llamados cuánticos. De los cuales soloveremos 2.
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n)
El número cuántico principal designa el nivel energético principal en el cual se localiza un electrón dado; este número también expresa la energía de losniveles dentro del átomo. El número cuántico “n” puede asumir teóricamente cualquier valor entero desde 1 hasta infinito, aunque con 7 es posible satisfacer las necesidades de los átomos conocidosNUMERO CUANTICO SECUNDARIO (l)
Determina la energía asociada con el movimiento del electrón alrededor del núcleo. Indica el valor y tipo de subnivel en que se encuentra el electrón
FORMA DE LOS...
ACTIVIDAD No. 13
FECHA: 11/Nov/12
Aprendizaje esperado:
Identificar las características del modelo actual del átomo
El modelo actual de átomo fue desarrolladoprincipalmente por Erwin Schrödiger, y en el se describe el comportamiento del electrón en función de sus características
La teoría moderna supone que el núcleo del átomo esta rodeado de una tenue nubede electrones, a diferencia del modelo de Bohr, no atribuye al electrón trayectorias definidas, sino que describe su localización en términos de probabilidad
Esta teoría deriva 3 conceptosfundamentales:
1. Concepto de estados estacionarios de energía del electrón propuesto por Bohr. Normalmente los electrones se encuentran en el nivel mínimo de energía (estado basal o fundamental)
2.Naturaleza dual de la masa sugerida por Luis de Broglie.
En 924, Louis de Broglie, científico francés, propuso que la luz podía tener propiedades ondulatorias además de propiedades de partícula, esdecir, ambas características de partícula y de onda.
3. PINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEINSENBERG
“ Es imposible conocer con exactitud perfecta los dos factores importantes que gobiernan elmovimiento de un electrón, su posición y velocidad.
Según la ecuación de onda de Schörodinger, la posición del electrón está determinada por cuatro parámentos llamados cuánticos. De los cuales soloveremos 2.
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n)
El número cuántico principal designa el nivel energético principal en el cual se localiza un electrón dado; este número también expresa la energía de losniveles dentro del átomo. El número cuántico “n” puede asumir teóricamente cualquier valor entero desde 1 hasta infinito, aunque con 7 es posible satisfacer las necesidades de los átomos conocidosNUMERO CUANTICO SECUNDARIO (l)
Determina la energía asociada con el movimiento del electrón alrededor del núcleo. Indica el valor y tipo de subnivel en que se encuentra el electrón
FORMA DE LOS...
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