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Nombres y Apellidos | | Curso | 10° |
Área | Ciencias Naturales y Ed. Ambiental | Asignatura | Química | Fecha | |
¿Por qué esta magnífica tecnología científica, que ahorra trabajo y nos hace la vida más fácil, nos aporta tan poca felicidad? La repuesta es está, simplemente: porque aún no hemos aprendido a usarla con tino. |
PLANTEAMIENTO DE LA UNIDAD |
¿DE QUÉ MANERA LACUANTIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Y SU ESTEQUIOMETRIA SE RELACIONAN CON NUESTRA VIDA COTIDIANA? |
METAS DE APRENDIZAJE |
1. Explicar con propiedad el concepto de mol y su utilidad como unidad de medida en los cálculos estequiométricos. 2. Predecir las cantidades de reactivos y productos en las reacciones químicas. 3. Determinar el número de moles a partir de de las fórmulas de los compuestos.4. Resolver problemas de estequiometria basados en cálculos matemáticos sencillos 5. Escuchar activamente a mis compañeras, reconocer otros puntos de vista, comparar con los propios y modificar lo que se piensa ante argumentos más sólidos. |
ACTIVIDADES DE MOTIVACIÓN |
Conteo de partículas de materiaLouis Staffilino, de Dillonvale, Ohio, guardó durante 65 años monedas de un centavo.Cuando las depositó en un banco, en 1994, tenía 40 cajas grandes con centavos. Su riqueza representaba una enorme tarea para el cajero del banco que las debía contar.De la misma manera que un cajero de banco cuenta monedas y billetes, un químico cuenta átomos, moléculas y unidades de fórmula de las sustancias. A diferencia de un cajero de banco, un químico no puede contar las piezas individuales porquelas partículas de la materia son demasiada pequeñas además de numerosas. ¿Cómo se puede determinar el número de partículas en una muestra de materia sin tener que contarlas? |
EXPLORACIÓN DIAGNÓSTICA |
1. ¿En qué se parece contar un camión cargado con centavos a contar los átomos en 10 g de aluminio?¿cuál es la diferencia? 2. La masa atómica promedio del nitrógeno es 14 veces más grandeque la masa atómica promedio del hidrógeno ¿supones que la masa molar del nitrógeno gaseoso, N2, sea 14 veces más grande que la masa molar del hidrógeno gaseoso H2? ¿Por qué? 3. ¿Por qué es incorrecta la siguiente aseveración? Un proceso industrial requiere 2,15 mol de una mezcla de azúcar y sal. 4. Determina la masa, en gramos, de una unidad atómica de masa promedio. 5. Si realmente el moles importante para el trabajo cuantitativo en química ¿por qué las balanzas de los laboratorios de química miden masa en lugar de moles? |
MARCO DE REFERENCIA |
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FUNDAMENTO TEÓRICO |
NOMENCLATURA QUÍMICATodos los días, podemos relacionarnos con las personas que nos rodean, gracias a que utilizamos el mismo idioma o lenguaje. De la misma manera, los químicos, sin importar qué idiomahablen en su lugar de origen, necesitan comunicarse entre sí, de manera muy específica. Para ello, han creado un lenguaje propio. LOS SÍMBOLOS Y LAS FÓRMULAS QUÍMICAS A TRAVÉS DE LA HISTORIA El desarrollo de la química como ciencia hizo necesario dar a cada sustancia conocida un nombre que pudiera representarse de forma abreviada, pero que al mismo tiempo incluyera información acerca de lacomposición molecular de las sustancias y de su naturaleza elemental. Los alquimistas habían empleado ya símbolos para representar los elementos y compuestos hasta entonces conocidos. Muchos de estos símbolos y fórmulas representaban cuerpos celestes, pues, los primeros químicos pensaban que las sustancias materiales estaban íntimamente relacionadas con el cosmos. Dalton fue el primero en utilizar un sistemade signos, desprovisto de misticismo, para los diferentes elementos y con base en estos, para algunos compuestos. Los símbolos modernos para representar los elementos químicos se deben a Berzelius, quien propuso utilizar, en vez de signos arbitrarios, la primera letra del nombre latino del elemento. Cuando varios elementos tuvieran la misma inicial, se representaban añadiendo la segunda letra...